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解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷328
铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如图。

已知：过程Ⅰ的反应原理为：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
(1)写出过程Ⅱ中，往滤液A中加入稀H2SO4产生CO2的离子方程式_____。
(2)过程Ⅲ中，往滤液B中，加入适量蒸馏水，加热并不断搅拌，加入适量Al2(SO4)3，_____、_____、过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾(填具体的实验操作步骤，铵明矾的溶解度曲线如图1所示)。

(3)向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化关系如图2所示。

①写出m点反应的离子方程式_____。
②若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_____mol。
22-23高一上·重庆沙坪坝·期末
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知识点：离子方程式的书写钠单质与铝盐溶液反应相关分析及判断铝盐与强碱溶液反应常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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NH4Al(SO4)2·12H2O(铵明矾)可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。用氧化铁、铝粉和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下：

(1)写出氧化铁、铝粉和氯酸钾等物质在高温发生铝热反应时的主要化学方程式：_______。
(2)碱溶在约90℃条件下进行，适宜的加热方式为_______。
(3)“过滤1”所得滤渣主要成分为_______。
(4)用图1装置制备CO2时，将稀盐酸从A注入，便于实验的控制适宜放置在多孔隔板的药品为_______，B瓶盛放的试剂为_______；“沉铝”时，通入过量CO2发生反应的离子方程式为_______。

(5)通常情况下，当溶液中某种离子浓度≤10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全。已知在25℃下，氢氧化铝的Ksp=1.0×10-33，求“沉铝”完全时溶液的pH=_______。
(6)称取一定质量“过滤2”的滤渣，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，加热并在不断搅拌下加入3mol·L-1硫酸至沉淀恰好完全溶解，再加入适量的(NH4)2SO4，调节溶液的pH在1~2之间，_______、_______、过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾。(填实验操作步骤；铵明矾的溶解度曲线如图2所示)
NH4Al(SO4)2·12H2O（铵明矾）可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。用氧化铁、铝粉和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下：

(1)铝灰用“水洗”的目的是：_________；碱溶需在约90℃条件下进行，适宜的加热方式为：_________。
(2)“过滤1”所得滤渣主要成分为_________。
(3)用如图装置制备CO2时，适宜的药品A为_________、B为_________；“沉铝”时，通入过量CO2发生反应的离子方程式为_________。

(4)请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案：称取一定质量“过滤2”的滤渣，放入烧杯中，_________，静置，过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾。[实验中可使用的试剂有：3mol·L-1硫酸、(NH4)2SO4、氨水；已知：NH4Al(SO4)2饱和溶液的pH约为1.5，几种物质的溶解度曲线见上图]。

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