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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷99
Ⅰ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
①   
②   
③   
(1)反应器中的总反应可表示为，计算该反应的_______。
Ⅱ.催化加氢既可以合成乙烯，也可以实现碳中和，其反应为   。起始时按的投料比将和充入10L恒容密闭容器中，不同温度下平衡时和的物质的量如图所示：

(2)①下列说法正确的是_______(填序号)。
A.393K时，向恒容密闭容器中充入，压强增大，平衡正向移动
B.使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
C.测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
D.其他条件不变时，缩小容器体积，则增大，减小
②393K下，的平衡转化率为_______(保留三位有效数字)。
③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按投入和，则重新达到平衡时将_______(填“变大”“不变”或“变小”)。
(3)用惰性电极电解酸性的水溶液可得到乙烯，其原理如图所示：

①a为_______(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)。
②b电极上的电极反应式为_______。
21-22高二下·云南文山·期末
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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学平衡状态的判断方法原电池电极反应式书写电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
（l）目前工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：

则K3＝_________（用含Kl、K2的代数式表示）。
（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：
起始时按n（CO2）：n（H2）＝1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：

①a__________0（选填“＞”或“＜”）。
②下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A.使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正减小，v逆增大
C．测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
③393K下，H2的平衡转化率为___________（保留三位有效数字）。
④393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)：n(H2)＝1:3投入CO2和H2，
则n(H2)/n(C2H4）将_____________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示·
⑤b电极上的电极反应式为_________
⑥该装置中使用的是__________（“阴”或“阳”）离子交换膜。
二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(1)目前工业上使用的捕碳剂有 NH3 和(NH4)2CO3，它们与 CO2 可发生如下可逆反应：
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)        K1
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)        K2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)       K3
则 K3＝________(用含 K1、K2的代数式表示)。
(2)利用 CO2 制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：
CO2 催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)       △H＝a kJ·mol－1起始时按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：

①a______0(选填“>”或“<”)。
②下列说法正确的是______(填字母序号)。
A 、使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
B 、其它条件不变时，若扩大容器容积，则 v正减小，v逆增大
C 、测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
③393 K下，H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)。
④393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2，则n(H2)/n(C2H4)将____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
方法二：
用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。
⑤b电极上的电极反应式为_______。
⑥该装置中使用的是__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(1)目前工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3＝___________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
(2)利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为
2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)        ΔH＝a kJ·mol－1
起始时按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示：

①下列说法正确的是________；
A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大
C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡
D．使用合适的催化剂，可以改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率
②393 K下，H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；
③393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投入CO2和H2则将_________(填“变大”“不变”“变小”或“无法确定”)；
方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。

④b电极上的电极反应式为_______________________________________________________；
⑤该装置中使用的是________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

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