单选题 适中0.65 引用2 组卷117
一定温度下,在体积不变的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应:,达到平衡时测得CO的物质的量占气体总物质的量百分比为20%。下列说法正确的是
A.使用催化剂可以加快化学反应速率,增大CO的转化率,有利于该反应更快达到平衡状态 |
B.此温度下,该反应的平衡常数为1.5 |
C.体系压强不变可作为判定此反应达到平衡状态的依据 |
D.平衡时向容器中再充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各0.4 mol,反应将向正反应方向移动 |
21-22高二下·云南文山·期末
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(1)总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=_____ 。
(2)一定条件下,起始浓度分别为c(CO)=0.6mol·L−1、c(H2)=1.4mol·L−1,8min后反应①达到化学平衡,CO的平衡转化率为50%,则8min内H2的平均反应速率为_____ 。
(3)一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应②,当容器内气体的总压强不再变化时。下列说法正确的是_____。
(4)T℃时,反应②的平衡常数为2.此温度下,向密闭容器中加入一定量的CH3OH,某时刻测得部分组分的浓度如下:
利用水煤气合成甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1=−90.8kJ·mol−1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=−23.5kJ·mol−1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=−41.2kJ·mol−1
(1)总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=
(2)一定条件下,起始浓度分别为c(CO)=0.6mol·L−1、c(H2)=1.4mol·L−1,8min后反应①达到化学平衡,CO的平衡转化率为50%,则8min内H2的平均反应速率为
(3)一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应②,当容器内气体的总压强不再变化时。下列说法正确的是_____。
A.该反应可能处于化学平衡状态 |
B.正、逆反应速率一定相等 |
C.CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O |
D.CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等 |
物质 | CH3OH | CH3OCH3 |
c/mol·L−1 | 0.44 | 0.60 |
比较此时正、逆反应速率的大小
A。υ(正)>υ(逆) B.υ(正)<υ(逆) C.υ(正)=υ(逆) D.无法判断
判断依据为
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g),其化学平衡常数 K 和温度T的关系如下表:
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式为______ ,该反应为______ (填“吸热”或“放热”)
(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是______ (填字母)。
A.混合气体的密度不变
B. 容器中压强不变
C.容器中 CO2、H2、CO、H2O的浓度之比为1:1:1:1
D.1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键
E.混合气体中c(H2)保持不变
(3)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是______ (填字母)。
a.及时分离出 CO 和 H2O b. 升高温度
c.增大压强 d. 选择高效的催化剂
(4)某温度下,在2L的密闭容器中,加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时,CO2平衡浓度为0.25 mol/L,则平衡时 CO2的转化率为______ ,试通过计算判断此时的温度为______ ℃。
(5)在830℃时,向2L的密闭容器中,充人2mol CO2、2 mol H2和2 mol H2O,则达到平衡时,混合物中 CO2的物质的量分数可能是______ (填字母)。
A.16.67% B.22.2% C.33.3% D.36.8%
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的平衡常数表达式为
(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是
A.混合气体的密度不变
B. 容器中压强不变
C.容器中 CO2、H2、CO、H2O的浓度之比为1:1:1:1
D.1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键
E.混合气体中c(H2)保持不变
(3)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是
a.及时分离出 CO 和 H2O b. 升高温度
c.增大压强 d. 选择高效的催化剂
(4)某温度下,在2L的密闭容器中,加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时,CO2平衡浓度为0.25 mol/L,则平衡时 CO2的转化率为
(5)在830℃时,向2L的密闭容器中,充人2mol CO2、2 mol H2和2 mol H2O,则达到平衡时,混合物中 CO2的物质的量分数可能是
A.16.67% B.22.2% C.33.3% D.36.8%
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式:_______ 。该反应为_______ 反应(填“吸热”、“放热”)。
(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_______ 。
a.及时分离出CO气体 b.适当升高温度
c.增大CO2的浓度 d.选择高效催化剂
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______ (多选不得分)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为_______ ℃。
(5)若在(4)所处的温度下,在1 L的密闭容器中,加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时,CO2的物质的量为_______ mol。
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式:
(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是
a.及时分离出CO气体 b.适当升高温度
c.增大CO2的浓度 d.选择高效催化剂
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为
(5)若在(4)所处的温度下,在1 L的密闭容器中,加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时,CO2的物质的量为
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