单选题 较难0.4 引用5 组卷325
向体积为的某恒容密闭容器中充入和,发生反应: 。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同,体系总压强与时间的关系如图中曲线I所示,曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法正确的是。
A.,曲线II改变的条件可能是加入了催化剂 |
B.内,曲线I对应的 |
C.4时曲线I、II对应的的转化率均为80% |
D.曲线I条件下,反应达平衡时,向平衡体系中同时充入和,此时v(正)>v(逆) |
22-23高二上·江苏南通·期末
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向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和1molH2,发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同,体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示,曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法不正确的是
A.ΔH>0 |
B.0~10min内,曲线Ⅰ对应的v(H2)=0.008mol·L-1·min-1 |
C.曲线II对应的NO的平衡转化率为80% |
D.曲线I对应条件下,反应达平衡时,该反应的平衡常数K=1600 |
一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6 molCO2和8molH2,发生反应:CO2(g)+3 H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。测得n(H2)物质的量随时间变化如曲线I 所示,下列说法正确的是
A.该反应在O~8min内的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1 |
B.若起始时向容器中充入3molCO2和4molH2,则平衡时CH3OH的体积分数大于20% |
C.若起始时向容器中充入4molCO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g),则此时反应v(正)>v(逆) |
D.曲线II、曲线III改变条件分别是升高温度、减小压强 |
CO2催化加氢是碳中和的重要手段之一,以下是CO2加氢时发生的两个主要反应:
反应I:CO2(g)+4H2(g) ⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-165.0 kJ·mol-1
反应II:CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2
在体积为VL的两个恒容密闭容器中,分别按表所示充入一定量的CO2和H2.平衡体系中和随温度变化关系如图所示。
下列有关说法正确的是
反应I:CO2(g)+4H2(g) ⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-165.0 kJ·mol-1
反应II:CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2
在体积为VL的两个恒容密闭容器中,分别按表所示充入一定量的CO2和H2.平衡体系中和随温度变化关系如图所示。
容器 | 起始物质的量/mol | |
CO2 | H2 | |
甲 | 0.1 | 0.3 |
乙 | 1 | 3 |
下列有关说法正确的是
A.ΔH2<0 |
B.曲线b表示乙容器中随温度的变化 |
C.M点对应H2的总转化率为66.7% |
D.590℃条件下反应10min,某容器中=2.4.此时,反应II的V正>V逆 |
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