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单选题 适中0.65 引用1 组卷247
为了研究溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：
①向2 mL 0.2 溶液中滴加1 NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。
②向一份中逐滴加入4 溶液，另一份中逐滴加入4 溶液，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。
下列说法不正确的是
A．浊液中存在：
B．②中两组实验中均存在反应：
C．溶解的过程中，比贡献更大
D．实验③中获得的图像与②不同
22-23高二上·北京丰台·期末
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知识点：盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理沉淀转化 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮
②加入蒸馏水：灯泡变亮
③逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下：
(1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生__________反应。
a.置换反应        b.酸碱中和反应          c.复分解反应
(2) ①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了_______________。
(3) 用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因_______________。
(4) 实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_____。
通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
(5) 在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4和NaHSO4溶液(说明：等体积溶液含H2SO4和NaHSO4微粒数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是__________。
A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线          
B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO
C. c点，两份溶液中含有相同量的OH-        
D. a、d两点对应的溶液均显中性
某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮
②加入蒸馏水：灯泡变亮
③逐滴滴加0.1mol/L H2SO4，灯泡变化如下：
(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_______反应。
a.置换反应       b.酸碱中和反应       c.复分解反应
(2)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______。
(3)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照，Na2SO4溶液的浓度是_______。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：
物质Ba(OH)2BaSO4
溶解度g5.60.00025
已知：常温下，饱和BaSO4溶液中，SO的物质的量浓度乘以Ba2+的物质的量浓度等于一个固定值，即c(SO)×c(Ba2+)=A(A是一个常数)。
比较实验1中溶液1和溶液2的c(SO)的大小：_______>_______。
(5)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是_______。
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO
C．c点，两份溶液中含有相同量的OH-
D．a、d两点对应的溶液均显中性

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