解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷44
回答下列问题:
(1)化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会_______ (填“放出”或“吸收”)能量,新的化学键形成会_______ (填“放出”或“吸收”)能量。
(2)工业上高炉炼铁,其反应为:
,属于放热反应,反应物的总能量_______ (填“>”、“=”或“<”)生成物的总能量。
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:
,其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示:
回答下列问题:
(3)该反应的化学平衡常数表达式为K_______ 。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______
(5)某温度下,平衡浓度符合下式:
,试判断此时的温度为_______ ℃。
已知可逆反应:
。请回答下列问题:
(6)在某温度下,反应物的起始浓度分别为
mol·L
,
mol·L
,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为_______ ;该温度时的平衡常数K=_______ 。
(1)化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会
(2)工业上高炉炼铁,其反应为:
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(3)该反应的化学平衡常数表达式为K
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______
A.容器中压强不变 | B.混合气体中 |
C. | D. |
已知可逆反应:
(6)在某温度下,反应物的起始浓度分别为
22-23高二上·宁夏中卫·期末
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(Ⅰ)已知在448 ℃时,反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数K1为49,则该温度下反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为________ ;反应1/2H2(g)+1/2I2(g)
HI(g)的平衡常数K3为______________________________________ 。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示:
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________ 。
(2)该反应为________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________ 。
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为________ ℃。
(5)在800 ℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L-1,c(H2)为1.5 mol·L-1,c(CO)为1 mol·L-1,c(H2O)为3 mol·L-1,则下一时刻,反应将________ (填“正向”或“逆向”)进行。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/18/2206179566469120/2208254057971712/STEM/518d361cb2514e0ca157823040dd1793.png?resizew=22)
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(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/18/2206179566469120/2208254057971712/STEM/518d361cb2514e0ca157823040dd1793.png?resizew=22)
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(2)该反应为
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为
(5)在800 ℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L-1,c(H2)为1.5 mol·L-1,c(CO)为1 mol·L-1,c(H2O)为3 mol·L-1,则下一时刻,反应将
(Ⅰ)已知在448℃时,反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数K1为49,则该温度下反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为___ ;反应
H2(g)+
I2(g)
HI(g)的平衡常数K3为___ 。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示:
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___ ,增大氢气的浓度K值___ (增大、减小或不变)。
(2)该反应为__ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___ 。
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为___ ℃。
(5)在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L、c(H2)为1.5mol/L、c(CO)为1mol/L、c(H2O)为3mol/L,则下一时刻,反应___ (填“正向”或“逆向”)进行。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(2)该反应为
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为
(5)在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L、c(H2)为1.5mol/L、c(CO)为1mol/L、c(H2O)为3mol/L,则下一时刻,反应
I.已知在448 ℃时,反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K1为49。
(1)该温度下反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为_______ ;反应
H2(g)+
I2(g)⇌HI(g)的平衡常数K3为_______ 。
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示:
回答下列问题:
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______ 。
(3)该反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
(5)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为_______ ℃。
(6)在800 ℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L-1,c(H2)为1.5 mol·L-1,c(CO)为1 mol·L-1,c(H2O)为3 mol·L-1,则下一时刻,反应将_______ (填“正向”或“逆向”)进行。
III.已知工业上合成氨的反应原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。
(7)要提高生成物中NH3的体积分数,适宜的生产条件是_______ 。
(1)该温度下反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(3)该反应为
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
A.容器中压强不变 | B.混合气体中c(CO)不变 |
C.v正(H2)=v逆(H2O) | D.c(CO2)=c(CO) |
(6)在800 ℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L-1,c(H2)为1.5 mol·L-1,c(CO)为1 mol·L-1,c(H2O)为3 mol·L-1,则下一时刻,反应将
III.已知工业上合成氨的反应原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。
(7)要提高生成物中NH3的体积分数,适宜的生产条件是
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