单选题 适中0.65 引用1 组卷155
常温下,几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HClO | NH3•H2O |
Ka或Kb | 1.8×10-4 | Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11 | 4.0×10-8 | 1.8×10-5 |
A.向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3 |
B.等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为NaClO>NaHCO3>HCOONa |
C.等物质的量浓度溶液中c(NH)大小顺序为(NH4)2CO3>NH3∙H2O>NH4ClO |
D.向氨水中通入CO2至溶液呈中性c(NH)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) |
22-23高二上·山东青岛·期末
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常温下,几种弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A.结合H+的能力由大到小:CO<CN-<HCO<HCOO- |
B.等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液,pH大小顺序:HCOONa>NaCN |
C.加水稀释HCOOH溶液,其电离平衡常数将减小 |
D.NaCN溶液中通入少量的CO2反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCO+HCN |
常温下,浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH如表所示:
下列说法正确的是( )
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
A.NaClO溶液中水的电离程度大于C6H5ONa溶液中水的电离程度 |
B.NaHCO3溶液中有c(Na+ )>c()>c()>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+) |
C.向NaCN溶液中通入少量CO2,反应为NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+ HCN |
D.电离常数的大小顺序为Ka(CH3COOH)>Ka(C6H5OH)>Ka(H2CO3) |
已知常温下,浓度为0.1mol·L-1下列溶液的电离平衡常数如下表所示:
下列有关说法错误的是
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
电离常数 | 1.7×10-5 | 4.7×10-8 | Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11 | 1.7×10-5 |
A.NH4HCO3溶液显碱性 |
B.常温时,等物质的量浓度溶液pH大小:pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa) |
C.向0.1mol·L﹣1的醋酸溶液中加水稀释,增大 |
D.向NaClO溶液中通入少量CO2,发生反应NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 |
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