解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷283
三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某探究小组模拟工业生产制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
查阅资料知：①制备CCl3CHO的反应原理为：
，可能发生的副反应有：
；
。
②有关物质的性质：
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______ ，仪器a的作用是_______ 。
(2)实验时，应维持装置D的反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是_______ ，若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______ 。
(3)若撤去装置C会导致CCl3CHO产率降低，原因是_______ 。
(4)从反应后的混合物中获得CCl3CHO粗产品，应采取的实验操作方法是_______ 。
(5)粗产品纯度的测定：
Ⅰ.称取m g CCl3CHO(相对分子质量为147.5)粗产品，配成待测溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100mol·L-1碘标准溶液加入待测溶液，再加入适量碳酸钠溶液，使反应：
、
充分进行；
Ⅱ.再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应：
；
Ⅲ.重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液ymL。测得产品的纯度为_______ ，下列情况可能导致产品纯度的测量值偏小的是_______ (填标号)。
a.量取碘标准液时，酸式滴定管未用碘标准液润洗
b.在滴定终点读数时，俯视标准液液面
c.Na2S2O3溶液部分被氧化
d.步骤Ⅱ加入盐酸调节溶液pH，调节后溶液pH过低
查阅资料知：①制备CCl3CHO的反应原理为：
，可能发生的副反应有：；。②有关物质的性质：
| 物质 | C2H5OH | CCl3 CHO | CCl3COOH | C2H5Cl |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.1 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水、可溶于乙醇 |
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
(2)实验时，应维持装置D的反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是
(3)若撤去装置C会导致CCl3CHO产率降低，原因是
(4)从反应后的混合物中获得CCl3CHO粗产品，应采取的实验操作方法是
(5)粗产品纯度的测定：
Ⅰ.称取m g CCl3CHO(相对分子质量为147.5)粗产品，配成待测溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100mol·L-1碘标准溶液加入待测溶液，再加入适量碳酸钠溶液，使反应：
、充分进行；Ⅱ.再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应：
；Ⅲ.重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液ymL。测得产品的纯度为
a.量取碘标准液时，酸式滴定管未用碘标准液润洗
b.在滴定终点读数时，俯视标准液液面
c.Na2S2O3溶液部分被氧化
d.步骤Ⅱ加入盐酸调节溶液pH，调节后溶液pH过低
22-23高三上·山东潍坊·期末
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某探究小组模拟制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验装置如图（夹持、加热装置均已略去）。
Ⅰ．制备原理：
。
可能发生的副反应：ⅰ．
；
ⅱ．
。
Ⅱ．相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______ ，仪器m中水流的出口为______ （填“a”或“b”）。
(2)装置B中盛装的试剂为饱和食盐水，若撤去装置C，会导致CCl3CHO的产率降低，试分析可能原因：______ 。
(3)装置D处宜采用的加热方法为______ （填“直接加热”或“水浴加热”）；若实验结束后装置E中溶液含有的含氯元素的阴离子仅有ClO－和X，检验阴离子X的方法为______ 。
(4)称取0.40g制得的产品，配成待测溶液，向待测液中加入适量NaOH溶液，再用滴定管向待测溶液中加入30.00mL
碘标准溶液，使反应
，
充分进行。完全反应后，加盐酸调节溶液的pH，加入淀粉溶液作指示剂，并立即用
的Na2S2O3溶液滴定过量的I2至终点，发生反应：
。
重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①取用碘标准溶液和Na2S2O3溶液所用滴定管分别为______ （填标号）。
a．酸式滴定管、酸式滴定管 b．碱式滴定管、碱式滴定管
c．酸式滴定管、碱式滴定管 d．碱式滴定管、酸式滴定管
②实验到达滴定终点的现象是______ ，测得产品的纯度为______ （保留三位有效数字）。
③若取用碘标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用碘标准溶液润洗，则测定结果将______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
Ⅰ．制备原理：
。可能发生的副反应：ⅰ．
；ⅱ．
。Ⅱ．相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔点/℃ | －114.1 | －57.5 | 58 | －138.7 |
沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
(2)装置B中盛装的试剂为饱和食盐水，若撤去装置C，会导致CCl3CHO的产率降低，试分析可能原因：
(3)装置D处宜采用的加热方法为
(4)称取0.40g制得的产品，配成待测溶液，向待测液中加入适量NaOH溶液，再用滴定管向待测溶液中加入30.00mL
碘标准溶液，使反应，充分进行。完全反应后，加盐酸调节溶液的pH，加入淀粉溶液作指示剂，并立即用的Na2S2O3溶液滴定过量的I2至终点，发生反应：。重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①取用碘标准溶液和Na2S2O3溶液所用滴定管分别为
a．酸式滴定管、酸式滴定管 b．碱式滴定管、碱式滴定管
c．酸式滴定管、碱式滴定管 d．碱式滴定管、酸式滴定管
②实验到达滴定终点的现象是
③若取用碘标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用碘标准溶液润洗，则测定结果将
某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。
①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl可能发生的副反应：C2H5OH＋HCl→C2H5Cl＋H2O；CCl3CHO＋HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)＋HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：
(1)仪器A中发生反应的化学方程式为：______ 。
(2)装置B中的试剂是______ ，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物______ (填化学式)的量增加；装置D可采用______ 加热的方法控制反应温度在70℃左右。
(3)装置D中球形冷凝管的作用为______ 。写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式：______ 。
(4)测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol·L-1碘标准溶液22.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为______ 。(计算结果保留三位有效数字)
滴定的反应原理：CCl3CHO＋OH-=CHCl3＋HCOO-；HCOO-＋I2=H＋＋2I-＋CO2↑；I2＋2S2O
=2I-＋S4O
。
①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl可能发生的副反应：C2H5OH＋HCl→C2H5Cl＋H2O；CCl3CHO＋HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)＋HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
(2)装置B中的试剂是
(3)装置D中球形冷凝管的作用为
(4)测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol·L-1碘标准溶液22.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为
滴定的反应原理：CCl3CHO＋OH-=CHCl3＋HCOO-；HCOO-＋I2=H＋＋2I-＋CO2↑；I2＋2S2O
=2I-＋S4O。 某探究小组模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验，实验装置如图所示(夹持、加热仪器略)。
查阅资料，有关信息如下。
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______ ，作用是_______ 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______ 。装置B中的试剂是_______ 。
(3)装置D可采用_______ 加热的方法以控制反应温度在70℃左右；分离出装置D中三氯乙酸的方法是_______ 。
(4)装置E的溶液中除了OH-、ClO-外，还含有_______ (阴离子)，检验该阴离子的方法是_______ 。
(5)测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol/L碘标准溶液22.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_______ 。滴定反应的原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑；I2+2S2O
=2I-+S4O
。
查阅资料，有关信息如下。
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
(1)仪器a的名称是
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)装置D可采用
(4)装置E的溶液中除了OH-、ClO-外，还含有
(5)测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol/L碘标准溶液22.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为
=2I-+S4O。 组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
