在Na₂CrO₄溶液中存在如下平衡：2CrO(黄色)+2H⁺Cr₂O(橙色)+H₂O
(1)室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O)随c(H⁺)的变化如图所示。

①根据A点数据计算上述平衡的平衡常数K=_____。
②下列说法不正确的是_____。
A.加水稀释，平衡右移，K值增大
B.向Na₂CrO₄溶液中缓慢滴加5～10滴6mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色
C.若达到A点的时间为，则v(CrO)=0.1mol/(L•s)
D.若升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H＞0
(2)利用Na₂CrO₄固体制备K₂Cr₂O₇晶体的具体操作步骤如图：

①加H₂SO₄酸化的目的是_____。
②为了测定K₂Cr₂O₇产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
I.滴定前滴定管需要润洗，方法是：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的溶液，______，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
II.下列关于滴定分析的操作，不正确的是_____。
A.用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
B.滴定时要适当控制滴定速度
C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
III.某小组改用分光光度法测定产品纯度，但测得的质量分数比氧化还原反应准确测定的数值明显偏低，原因是_____(已知：K₂Cr₂O₇溶液的吸光度与其浓度成正比例，而且均与溶液呈现的颜色有高度关联)。