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解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷499
工业上以铬矿渣(主要成分为，含有少量的)制备重要化工原料重铬酸钾晶体的工艺流程如下：

已知：①焙烧可将的氧化物转化为可溶性钠盐；②几种物质在水中的溶解度随温度变化的曲线如图。

回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，被氧化生成的化学方程式为_______。
(2)“滤渣I”、“滤渣II”的主要成分分别是_______、_______(填化学式)：实验室中进行“除杂”操作用到的玻璃仪器有_______。
(3)分离提纯后得到固体的化学式为_______；“一系列操作”是_______、过滤、洗涤、干燥，最后得到晶体。
(4)生产过程中产生的含铬废水通常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图所示。若不考虑气体的溶解，当收集到(标准状况下)时有_______molCr2O被还原，一段时间后产生和沉淀，若电解后溶液中，则_______。(已知)
22-23高三上·山东烟台·期末
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知识点：氧化还原反应方程式的配平溶度积常数相关计算电解原理的应用电解池有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示：

(1)步骤①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，选用该材质的原因是(结合化学方程式解释)： _____________________________________________。
(2)配平步骤①中主要反应：   
____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4 ＋___CO2
(3)操作④中，酸化时，CrO42－ (黄色)转化为Cr2O72－(橙色)，写出平衡转化的离子方程式：____________________________________________________________。用红矾钠溶液进行下列实验：

实验过程中，①中溶液橙色加深，③中溶液变黄，对比②和④可得出结论：___________________。
(4)步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是__________、____________；
(5)下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为____________、___________。

(6)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如上，若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况下)时有 ____________mol Cr2O72-被还原，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5 mol·L－1，则c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38 mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)
铬铁矿石的主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)，还含有及少量难溶于水和碱溶液的杂质。铬及其化合物在化工上用途广泛，由铬铁矿石制备重要化工原料重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如下图所示：

已知：铬铁矿碱熔后转化为和。
回答下列问题：
(1)为了加快矿石碱熔速率，可以采取的措施有_______(任写一种)。
(2)写出铬铁矿碱熔后转化为和的化学方程式_______。
(3)“水浸”时，滤渣A为红褐色沉淀，水解的离子方程式为_______。
(4)“调pH”时，气体X循环利用，X的化学式为_______，滤渣B的主要成分为_______。
(5)“铬转化”时，若盐酸浓度过大或用量过多，会使产品中含有Cr(Ⅲ)，既影响产品的纯度，又产生有毒气体污染环境，写出相关反应离子方程式_______。
(6)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下：

若不考虑气体的溶解，当收集到13.44L(标准状况下)时有_______mol被还原，一段时间后产生和沉淀，若电解后溶液中，则_______。(已知，)
铬的化合物应用广泛，工业上以铬铁矿(含、氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下图。已知：①中化合价为+3；②焙烧的目的是将转化为，并将、氧化物转化为可溶性钠盐。

请回答下列问题：
(1)基态铬原子的价电子排布式为_____。
(2)为了提高焙烧效果，可采取的一种措施是_____
(3)浸取所得的滤渣为，由此推断焙烧时发生反应的主要化学方程式为：_____。
(4)常温下，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的常用对数与的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。则“中和”时的理论范围为_____；“酸化”过程中的离子方程式为_____。

(5)工业上常用电解法处理含的酸性废水，用金属铁阳极、石墨作阴极，一段时间后产生和沉淀。若电解后溶液中，则_____。(已知，可从第(4)小题图中计算得出)。
(6)电解法处理含的酸性废水，下列有关原理的说法中正确的是(填序号)：_____。
A．阳极反应为：
B．电解过程中溶液不会变化
C．如果石墨作阳极，电解过程不变
D．电路中每转移电子，最多有被还原

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