I.以H₂合成尿素CO(NH₂)₂的有关热化学方程式有：
①N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)　ΔH₁=-92.4 kJ·mol^-1
②NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)　ΔH₂=-79.7 kJ·mol^-1
③NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)　ΔH₃=＋72.5 kJ·mol^-1
(1)则N₂(g)、H₂(g)与CO₂(g)反应生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的热化学方程式为_______。
II.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，发生反应A(g)+2B(g)2C(g)，已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。

①根据图乙判断，在t₃时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。
③各阶段的平衡常数如表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3

K₁、K₂、K₃之间的大小关系为_______(用“＞”“＜”或“＝”连接)。
III.在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应：2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g) ΔH，如图丙所示为H₂S气体分解生成H₂(g)和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)ΔH_______(填“＞”“＜”“＝”)0。
(4)图丙中压强(p₁、p₂、p₃)的大小顺序为_______。
(5)图丙中M点对应的平衡常数K_p=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(6)如果想进一步提高H₂S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。