“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应I：SO₂(g) + I₂(aq) + 2H₂O(l) = 2HI(aq) + H₂SO₄(aq)
反应II：2HI(g) H₂(g) + I₂(g)
反应III：2H₂SO₄(g) 2H₂O(g) + 2SO₂(g) + O₂(g)
(1)反应III实际上分两步进行：
H₂SO₄(g)=SO₃(g) + H₂O(g) ∆H₁
2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g) ∆H₂
则反应III的反应热∆H=_______(用∆H₁、∆H₂表示)。
(2)某温度下将1mol HI充入密闭容器中发生反应II，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H₂，达到第2次平衡后再次分离H₂，重复多次，平衡时n(HI)如下表：

达到平衡的次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	……
n(HI)/mol	0.78	0.67	0.60	0.55	0.51	……

①第1次平衡时，HI的转化率为_______％。
②归纳出分离H₂的次数对HI转化率的影响：_______。
③计算第2次平衡时H₂和I₂的物质的量______ (写出计算过程)。
(3)反应I发生时，溶液中存在化学平衡：I₂(aq) + I^-(aq) (aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将1mol SO₂缓缓通入含1 mol I₂的水溶液中恰好完全反应。在答题卡中，画出溶液中I的物质的量n( I)随反应时间t变化的曲线图______。