氮化铬(CrN)熔点高、硬度大，常用作耐磨材料。某校化学兴趣小组在实验室用无水氯化铬()与氨气在高温下反应制备氮化铬。回答下列问题：
【实验一】制备无水氯化铬
反应原理为：。相关实验装置如下图(夹持装置略)。
已知：①的沸点是76.8℃。
②有毒，遇水发生水解反应。

实验的主要操作步骤有：
a、水浴加热并维持A的温度在60~65℃
b、打开K，通入并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出
c、点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，反应一定时间
d、一段时间后停止通入
e、先后停止加热A、B，冷却，并继续通入一段时间的
(1)上述操作步骤的先后顺序为：___________。
a→___________→___________→___________→___________。
(2)装置A中锥形瓶采用水浴加热的原因是___________。
(3)D中盛有过量NaOH溶液，用化学反应方程式说明D的作用：___________。
【实验二】制备氮化铬
校化学兴趣小组设计如下装置在实验室制备氮化铬(加热及夹持装置略)。

(4)a仪器的名称：___________。
(5)写出E中所发生反应的化学方程式：___________。
(6)F的作用为___________。
【实验三】测产品氮化铬的纯度
(7)向8.8g所得产品中加入足量氢氧化钠溶液(杂质与氢氧化钠溶液不反应)，然后通入水蒸气将氨气全部蒸出，将氨气用60mL溶液完全吸收，剩余的硫酸用10mLNaOH溶液恰好中和，则所得产品中氮化铬的纯度为___________。