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解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷305
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

(1)灼烧海藻灰要在______中进行，其放在三角架上时还需要放上_____。
(2)写出氧化步骤中主要反应的离子方程式：_____。
(3)操作②步骤中可供选择的有关试剂是_____，该操作步骤叫_____。
A.酒精             B.四氯化碳          C.醋酸        D.甘油(易溶于水)
(4)实验室中取25mL该含碘离子的溶液，用0.1mol/L的FeCl3溶液测量其中I-的浓度，反应的离子方程式为：I-+Fe3+——I2+Fe2+(未配平)，若消耗FeCl3溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为：_____。
(5)流程中后期处理用反萃取法

①碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，反萃取法比直接蒸馏法的优点有_____。
②写出I-、IO与45%H2SO4溶液反应的离子方程式：_____。
22-23高一上·上海·期末
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知识点：氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的配平萃取和分液海带中碘的提取及检验 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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海洋中蕴含着丰富的资源，海水中Br-的含量约为67 mg/L，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。
I． 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：
乙：   
(1)甲同学的实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的___________性。
(2)蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必须从冷凝管___________(选填“上口”或“下口”)通入。
(3)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是___________(填“甲”或“乙”)，理由___________。
Ⅱ．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

(4)灼烧海藻灰要在___________中进行，其放在三角架上时还需要先放上___________。
(5)为寻找氯气的替代品，某同学将O2不断鼓入“含碘离子的溶液”中。请设计实验判断O2是否能代替氯气？(简要说明所用的试剂、现象和结论)___________。
(6)操作②步骤中可供选择的有关试剂是___________，该操作步骤叫___________。
A．酒精             B．四氯化碳            C．醋酸          D．甘油(易溶于水)
(7)实验室中取25mL该含碘离子的溶液，用0.1mol/L的FeCl3溶液测量其中I-的浓度，反应的离子方程式为：I-+Fe3+——I2+Fe2+(未配平)，若消耗FeCl3溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为：___________。
(8)流程中后期处理用反萃取法：

①碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，反萃取法比直接蒸馏法的优点有___________。
②写出I-、IO与45%的H2SO4溶液反应的离子方程式：___________。
海洋中蕴含着丰富的资源，海水中Br-的含量约为67 mg/L，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。
I．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：

甲：

乙：

(1)甲同学的实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的___________性。
(2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是___________(填“甲”或“乙”)，理由___________。
Ⅱ．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

(3)灼烧海藻灰要在___________中进行，其放在三角架上时还需要先放上___________。
(4)为寻找氯气的替代品，某同学将O2不断鼓入“含碘离子的溶液”中。请设计实验判断O2能代替氯气。(简要说明所用的试剂、现象和结论)___________
(5)操作②步骤中可供选择的有关试剂是___________，该操作步骤的名称为___________。
A．酒精       B．四氯化碳       C．醋酸       D．甘油(易溶于水)
(6)实验室中取25mL该含碘离子的溶液，用0.1mol/L的FeCl3溶液测量其中I-的浓度，反应的离子方程式为：I-+Fe3+—I2+Fe2+(未配平)，若消耗FeCl3溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为：___________。
(7)流程中后期处理用反萃取法：

①写出碘单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式___________，操作2的名称为___________。
②写出I-、IO与45%的H2SO4溶液反应的离子方程式：___________。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______；②_______；若碘中混有食盐，最简单的方法分离是_______。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是_______。
A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．甘油(易溶于水)
(3)要测量含碘离子的溶液中I-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴_______，再逐滴滴入0.1mol/LFeCl3溶液，当溶液颜色变为_______时I-被全部氧化：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。
(4)①若实验室只有FeCl3固体，要配制500mL0.1mol/L的FeCl3溶液，所需仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_______、胶头滴管。在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，则FeCl3溶液浓度会_______，(填“偏低”、“偏高”、“无影响”，下同)：在定容时俯视刻度线和液面，则浓度会_______。
②若消耗FeCl3溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为：_______。
(5)碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

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