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解答题-结构与性质 适中0.65 引用7 组卷1228
中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。
(1)GaN是第三代半导体材料，基态Ga的电子排布式为___________，GaN晶体为共价键空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为___________。
(2)硫酸四氨合铂[Pt(NH3)4]SO4在工业上用于镀铂，Pt的配位数为___________，其阴离子的空间构型为___________。
(3)氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色离子，离子中C的杂化类型是___________。O的第二电离能比N第二电离能更大，解释其原因是___________。

(4)常温下，三甲胺[N(CH3)3]气体常用作天然气的警报剂。[N(CH3)3]与其同分异构体CH3CH2CH2NH2相比较，熔点较高的是___________。[N(CH3)3]易与H+形成三甲胺正离子，反应中形成的化学键属于___________。
A．氢键        B．极性键        C．π键        D．配位键
(5)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为___________。
②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。
2023·四川绵阳·二模
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知识点：电子排布式利用杂化轨道理论判断分子的空间构型简单配合物的成键晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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如图是元素周期表的一部分：
N
P
①
Sb
(1)写出①的元素符号___________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有___________种。
(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为___________；[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，[H2F]+离子的空间构型为___________。
(3)下列说法正确的是___________
a．元素Sb位于p区
b．基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M
c．乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺低
d．升温实现液氨→氨气→氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键
(4)GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因___________。
物质GaNGaP
熔点/℃17001480
(5)Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是___________。
(6)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如下图所示，已知该晶体密度为ρg•cm-3，NA是阿伏加德罗常数的值，BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为___________pm(列式即可)。
铁、镍、铜等是制造储氢合金的重要物质，其单质及化合物在工业上有重要用途。
请回答下列问题：
（1）铁原子基态电子排布式为_________，铜原子含有的未成对电子数为_________。
（2）CO可以和Fe、Ni形成配合物羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍［Ni(CO)4］。其中Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为−20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于__________（填晶体类型）。CO与N2互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为___________（任写一种）；N、C、O的第一电离能由大到小顺序为_________。
（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。
（4）某氮化铁的晶胞结构如图所示：
   
①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为_________。
②若该晶体的密度是ρ g·cm−3，NA代表阿伏伽德罗常数，则晶胞中两个最近的Fe原子核间距为_________cm。（用含ρ、NA的代数式表示）
铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第VIII族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为_______。
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103oC，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括_______。
A．极性共价键B．离子键C．配位键D．金属键
(3)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)第一电离能由大到小的顺序为_______，色氨酮分子中N原子的杂化类型为_______。X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过_______作用与色胺酮钴配合物相结合。

(4)LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料，其阴离子PO的空间构型为_______，与PO互为等电子体的微粒有_______(任写一种)。
(5)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是_______。
(6)ZnS是一种使用广泛的荧光材料。已知立方ZnS的晶胞结构如图所示：

①已知A、B点的原子坐标分别为(0，0，0)和(1，，)，则C点的原子坐标为_______；
②立方ZnS的晶胞参数a=541pm，则其晶体密度为_______g·cm-3.(列出计算表达式，设NA为阿伏加德罗常数的值)

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