某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。
测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)

物质	H2O2	H2O2(酸化)	FeCl3	KMnO4(酸化)	NaNO3(酸化)	NaBr	KI	Na2S
浓度	5%	5%	0.1mol•L-1
电位值/mV	276	683	671	1130	603	362	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol•L^-1的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_____(填序号)。
①FeCl₃       ②酸性KMnO₄       ③酸性NaNO₃
(2)影响物质氧化性强弱的因素有_____、_____。
(3)已知Fe³⁺与I^-不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是_____。
a.Fe³⁺、Br^-        b.Fe³⁺、S^2-          c.NO、H⁺、I^-          d.H⁺、MnO、I^-
(4)向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO₄溶液，发生反应的离子方程式为_____。(已知MnO在酸性环境下的产物为Mn²⁺)
(5)往淀粉－KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。
猜想1：______。
猜想2：I₂被氯水继续氧化
查阅资料：HClO不能漂白淀粉与I₂结合形成的蓝色物质。

序号	实验操作	试剂	现象	结论
1	分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象	a	______	猜想1不正确
2		淀粉溶液	溶液不变蓝	猜想2正确(I2被氧化为IO)
3		b+稀H2SO4	溶液变蓝

①猜想1为______，实验1所用试剂a为______，实验1的现象为______。
②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为______。