诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：
(i)制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.0 kJ·mol^-1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH=-90.67 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示，判断T₁和T₂的大小关系：T₁_______T₂(填“＜”或“=”)，理由是_______。

(2)工业生产中为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂，发生反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.17 kJ·mol^-1，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为_______。
(3)在体积不变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H₂，不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH。实验测得平衡时H₂的转化率随温度、压强的变化如图2所示。

①图2中X代表_______ (填“温度”或“压强”)。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)与X的关系的曲线_______(填“AC”或“AB”)。

②若图2中M点对应的容器体积为5 L，此时容器的压强为b kPa，则N点的压强平衡常数Kp为_______。
(4)为节约化石能源，用CO₂代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为_______。
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入CO可以降低CO₂与H₂反应的活化能。在200~360℃、9MPa时，合成气初始组成H₂、CO、CO₂物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应(如图所示)。

CO₂的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，请分析可能的原因_______。