硫酸铜在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：
(1)以印刷线路板的碱性蚀刻废液主要成分为{［Cu(NH₃)₄]Cl₂}为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体。取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液，加入如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气；待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体，所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄·5H₂O晶体。

①[Cu(NH₃)₄]Cl₂中含有的化学键有_______。
②装置X的作用是_______。
③用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式为_______。
④检验CuO固体是否洗净的实验方法是_______。
(2)测定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO₄·5H₂O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、2S₂O+I₂=S₄O+2I^-，滴定终点的实验现象为_______硫酸铜晶体的纯度为_______。
(3)为探究硫酸铜晶体的热稳定性，某学生取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；C中品红溶液褪色；D中无色溶液变红色溶液。据此写出硫酸铜晶体分解化学方程式_______。