解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷160
盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料,也是实验室里常见的试剂。
I.欲使用0.30mol/L的溶液950mL,现拟用36.5%()的浓盐酸来配制,请回答下列问题:
(1)配制溶液所用36.5%的盐酸的体积为_______ 。
(2)该实验需要使用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______ 。
(3)下列操作会使所配溶液浓度小于0.30mol/L的是:_______ 。(填对应的序号)
a、容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干,瓶内有少量残留的蒸馏水;
b、在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒;
c、定容时视线俯视刻度线;
d、定容时加蒸馏水超过了刻度线,倒出一些溶液,再重新加蒸馏水定容到刻度线;
e、将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液;
f、用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。
II.酸碱中和滴定
(4)某学生用盐酸标准液测定氢氧化钠待测液时,选择酚酞作指示剂。达到滴定终点的现象是_______ 。滴定时不必用到的仪器是_______ 。
A.酸式滴定管 B.容量瓶 C.锥形瓶 D.铁架台
(5)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,此时消耗盐酸的体积为_______ mL。已知用的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液,则测得为_______ 。
III.为了测定摩尔盐产品的纯度,称取ag样品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为的酸性溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
(6)滴定过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
(7)通过实验数据计算该产品的纯度:_______ (用含字母a、c的式子表示,用M表示摩尔盐的摩尔质量)。上表第一次实验中记录的数据明显大于后两次,其原因可能是_______ 。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低
I.欲使用0.30mol/L的溶液950mL,现拟用36.5%()的浓盐酸来配制,请回答下列问题:
(1)配制溶液所用36.5%的盐酸的体积为
(2)该实验需要使用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
(3)下列操作会使所配溶液浓度小于0.30mol/L的是:
a、容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干,瓶内有少量残留的蒸馏水;
b、在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒;
c、定容时视线俯视刻度线;
d、定容时加蒸馏水超过了刻度线,倒出一些溶液,再重新加蒸馏水定容到刻度线;
e、将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液;
f、用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。
II.酸碱中和滴定
(4)某学生用盐酸标准液测定氢氧化钠待测液时,选择酚酞作指示剂。达到滴定终点的现象是
A.酸式滴定管 B.容量瓶 C.锥形瓶 D.铁架台
(5)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,此时消耗盐酸的体积为
III.为了测定摩尔盐产品的纯度,称取ag样品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为的酸性溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
(7)通过实验数据计算该产品的纯度:
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低
22-23高三上·天津南开·期末
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绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由实验现象可推知:____________ 。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①将补全下列实验操作步骤正确排序da_____ e(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
②缓缓通入N2的目的是_________ 。
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=_________ (列式表示)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A(取出a g后)接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为BaCl2、品红。C、D中可观察到的现象分别为________ 、________ 。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________ 。
(4)为了测定A中样品的纯度,将取出a g样品溶于水,配制成500 mL溶液,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL,实验结果记录如下:
上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是___________ (填字母)。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由实验现象可推知:
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①将补全下列实验操作步骤正确排序da
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
②缓缓通入N2的目的是
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A(取出a g后)接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为BaCl2、品红。C、D中可观察到的现象分别为
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
(4)为了测定A中样品的纯度,将取出a g样品溶于水,配制成500 mL溶液,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL,实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由实验现象可推知:___________ 。
为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
(2)将补全下列实验操作步骤正确排序da___________ e(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a、点燃酒精灯,加热 b、熄灭酒精灯 c、关闭K1和K2 d、打开K1和K2,缓缓通入N2 e、称量A f、冷却至室温
(3)缓缓通入N2的目的是___________ 。
为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)已恒重的装置A(取出ag后)接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
(4)①C、D中的溶液依次为BaCl2、品红。C、D中可观察到的现象分别为___________ 、___________ 。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___________ 。
(5)为了测定A中样品的纯度,将取出ag样品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
在滴定的过程中,当___________ 即为滴定终点。
(6)上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是___________(填字母)。
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由实验现象可推知:
为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
(2)将补全下列实验操作步骤正确排序da
a、点燃酒精灯,加热 b、熄灭酒精灯 c、关闭K1和K2 d、打开K1和K2,缓缓通入N2 e、称量A f、冷却至室温
(3)缓缓通入N2的目的是
为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)已恒重的装置A(取出ag后)接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
(4)①C、D中的溶液依次为BaCl2、品红。C、D中可观察到的现象分别为
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
(5)为了测定A中样品的纯度,将取出ag样品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
(6)上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是___________(填字母)。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 |
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 |
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗 |
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低 |
用已知物质的量浓度的氢氧化钠来测定一瓶久置盐酸的浓度时,选择酚酞作指示剂,请回答下列问题:
(1)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的时,标准液应该装在___________ (填仪器名称)中;滴定达到终点的现象为:___________ 。
(2)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,所用氢氧化钠溶液的体积为___________ mL。
(3)进行三次实验分别记录有关数据如表:
请选用数据计算该盐酸的物质的量浓度:___________ mol/L(保留小数点后4位)。
(4)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___________ 。
A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液
B.滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.读取氢氧化钠体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
D.用容量瓶配置氢氧化钠溶液时,俯视进行定容
E.配置NaOH标准溶液时,称取的NaOH已变质
(5)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀,用0.1000mol/L标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL。
已知:;
试样中的质量分数为___________ %(保留小数点后一位)。
(1)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的时,标准液应该装在
(2)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,所用氢氧化钠溶液的体积为
(3)进行三次实验分别记录有关数据如表:
滴定次数 | 待测盐酸的体积/mL | 0.1000mol/L NaOH溶液的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.12 | 26.12 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 26.30 | 26.30 |
第三次 | 25.00 | 1.00 | 27.18 | 26.18 |
(4)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是
A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液
B.滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.读取氢氧化钠体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
D.用容量瓶配置氢氧化钠溶液时,俯视进行定容
E.配置NaOH标准溶液时,称取的NaOH已变质
(5)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀,用0.1000mol/L标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL。
已知:;
试样中的质量分数为
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