解答题-原理综合题 适中0.65 引用4 组卷126
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一
回答下列问题:
(1)欲提高CO的平衡转化率,理论上可以采取的措施为_______ 。
a.通入过量CO b.升高温度 c.加入催化剂 d.通入过量水蒸气
(2)800℃时,该反应的平衡常数,在容积为1L的密闭容器中进行反应,测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。
①写出该反应的平衡常数表达式_______ 。
②该时刻反应的进行方向为_______ (填“正向进行”、“逆向进行”或“已达平衡”)。
(3)830℃时,该反应的平衡常数,在容积为1L的密闭容器中,将2molCO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______ 。
(4)下图表示不同温度条件下,CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、的大小关系:_______ ,判断理由为_______ 。
(5)以乙醇为燃料的乙醇燃料电池,碱性电解质溶液时,负极反应式为_______ 。
回答下列问题:
(1)欲提高CO的平衡转化率,理论上可以采取的措施为
a.通入过量CO b.升高温度 c.加入催化剂 d.通入过量水蒸气
(2)800℃时,该反应的平衡常数,在容积为1L的密闭容器中进行反应,测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。
①写出该反应的平衡常数表达式
②该时刻反应的进行方向为
(3)830℃时,该反应的平衡常数,在容积为1L的密闭容器中,将2molCO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为
(4)下图表示不同温度条件下,CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、的大小关系:
(5)以乙醇为燃料的乙醇燃料电池,碱性电解质溶液时,负极反应式为
21-22高二上·天津南开·期末
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氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一: 。
(1)欲提高反应速率及的平衡转化率,理论上可以采取的措施为_______。
(2)800℃时,该反应的平衡常数,在容积为1L的密闭容器中进行反应,测得某一时刻混合物中、、、的物质的量分别为2mol、5mol、4mol、3mol。
①写出该反应的平衡常数表达式_______ 。
②该时刻反应_______ (填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”)。
(3)830℃时,该反应的平衡常数。在容积为1L的密闭容器中,将2mol与8mol混合加热到830℃,反应达平衡时的转化率为_______ 。
(4)工业上利用得到的与进一步合成二甲醚: 。其他条件不变时,相同时间内的转化率随温度T的变化情况如图a所示。①合成二甲醚反应的_______ 0(填“>”“<”或“=”)。
②在250℃之前,随温度升高,转化率增大的原因是_______ 。
③在图b中绘制出压强和转化率之间的关系_______ (作出趋势即可)。
(1)欲提高反应速率及的平衡转化率,理论上可以采取的措施为_______。
A.通入过量水蒸气 | B.降低温度 | C.增大压强 | D.加入催化剂 |
①写出该反应的平衡常数表达式
②该时刻反应
(3)830℃时,该反应的平衡常数。在容积为1L的密闭容器中,将2mol与8mol混合加热到830℃,反应达平衡时的转化率为
(4)工业上利用得到的与进一步合成二甲醚: 。其他条件不变时,相同时间内的转化率随温度T的变化情况如图a所示。①合成二甲醚反应的
②在250℃之前,随温度升高,转化率增大的原因是
③在图b中绘制出压强和转化率之间的关系
一氧化碳是一种重要的工业原料,以下是利用一氧化碳大规模制取氢气的方法: 。
(1)欲提高CO的平衡转化率,理论上可以采取的措施为_______。
(2)800℃时,该反应的平衡常数,在容积为1L的密闭容器中进行反应,测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、1mol、3mol、1mol。
①写出该反应的平衡常数表达式_______ 。
②该时刻反应_______ (填“正向进行”“逆向进行”或“达平衡”)。
(3)830℃时,该反应的平衡常数,在容积为2L的密闭容器中,将2molCO与混合加热到830℃,反应达平衡时CO的转化率为_______ 。
(4)下图表示不同温度条件下,CO平衡转化率随着的变化趋势。、和的大小关系是_______ ,请说明理由_______ 。
(5)实验发现,其它条件不变,在相同时间内,向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数,实验结果如下图所示。(已知:1微米米,1纳米米)。
投入纳米CaO比微米CaO,的体积分数更高的原因是_______ 。
(1)欲提高CO的平衡转化率,理论上可以采取的措施为_______。
A.升高温度 | B.增大压强 |
C.通入过量 | D.加入催化剂 |
(2)800℃时,该反应的平衡常数,在容积为1L的密闭容器中进行反应,测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、1mol、3mol、1mol。
①写出该反应的平衡常数表达式
②该时刻反应
(3)830℃时,该反应的平衡常数,在容积为2L的密闭容器中,将2molCO与混合加热到830℃,反应达平衡时CO的转化率为
(4)下图表示不同温度条件下,CO平衡转化率随着的变化趋势。、和的大小关系是
(5)实验发现,其它条件不变,在相同时间内,向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数,实验结果如下图所示。(已知:1微米米,1纳米米)。
投入纳米CaO比微米CaO,的体积分数更高的原因是
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气的重要方法之一,其生产流程如下图:
(1)此流程的第I步反应为
①已知断开1mol相关化学键所需键能如下表:
则a=_______ 。
②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则_______ (填“<”、“>”或“=”)。
(2)此流程的第II步反应为:,该反应的化学平衡常数表达式为K=_______ ;反应的平衡常数随温度的变化如下所示:
从上表可以推断:此反应是_______ (填“吸”或“放”)热反应。
(3)此流程的第II步反应,回答下列问题:
①在1000℃时,某时刻反应混合物中CO、、、的物质量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L,则此时反应朝_______ (填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行;
②欲提高反应中CO的平衡转化率,理论上可以采取的措施为_______ 。
A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.通入过量水蒸气
③830℃时,在容积为1L的密闭容器中,将2molCO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______ 。
(4)在某温度、容积恒定的密闭容器中,判断此流程的第ii步反应达到平衡的标志是_______ (填序号)。
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤
(1)此流程的第I步反应为
①已知断开1mol相关化学键所需键能如下表:
化学键 | H-H | O-H | C-H | C=O |
键能(kJ/mol) | 436 | 465 | a | 1076 |
则a=
②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则
(2)此流程的第II步反应为:,该反应的化学平衡常数表达式为K=
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数/K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
从上表可以推断:此反应是
(3)此流程的第II步反应,回答下列问题:
①在1000℃时,某时刻反应混合物中CO、、、的物质量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L,则此时反应朝
②欲提高反应中CO的平衡转化率,理论上可以采取的措施为
A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.通入过量水蒸气
③830℃时,在容积为1L的密闭容器中,将2molCO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为
(4)在某温度、容积恒定的密闭容器中,判断此流程的第ii步反应达到平衡的标志是
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤
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