CO₂的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将CO₂转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。
I.例如可以用CO₂、H₂为原料合成CH₃OH反应：CO₂(g) + 3H₂(g)=CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH。CO₂和H₂在某催化剂表面上合成甲醇的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

(1)反应的ΔH_______ 0(填“>”或“＜”)：该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_______。
II.已知研究CO₂与CH₄反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。
工业上CO₂与CH₄发生反应I：CH₄(g) + CO₂(g) 2CO(g) + 2H₂(g) ΔH=+234.0 kJ/mol
在反应过程中还发生反应II：H₂(g) + CO₂(g) H₂O(g)+CO(g) ΔH₂
(2)已知部分化学键的键能数据如下表所示：

化学键	H-O	H-H	C=O	C≡O
键能(kJ/mol)	413	436	803	1076

则ΔH₂=_______ kJ/mol。
(3)在密闭容器中充入CO₂与CH₄，下列能够判断反应I达到平衡状态的是_______。
A.容积固定的绝热容器中，温度保持不变
B.一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度保持不变
C.一定温度和容积固定的容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)工业上将CH₄与CO₂按物质的量1：1投料制取CO和H₂时，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①923K时CO₂的平衡转化率大于CH₄的原因是_______。
②计算923K时反应II的化学平衡常数K=_______ (计算结果保留小数点后两位)。
(5)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因______。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是_______ (只答一条即可)。