解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷211
钒的化合物能有效调节血糖,化合物丁有望成为抗糖尿病的新型药物,其制备流程如下:
(1)钒在元素周期表中的位置为_______ ,基态V的原子结构示意图为_______ 。
(2)转化为的化学方程式是_______ 。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)
(4)分析丙的分子结构与性质
①比较丙中键角和键角的大小并解释原因:_______
②丙为有机弱酸,请写出1mol丙与2mol一水合氨反应的离子方程式_______ 。
(5)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域键”,下列物质中存在“离域键”的是_______。
(6)丁是一种配合物含有化合物丁的样品中,含钒量的测定方法是:先把样品中的钒元素经处理转化为溶液,再用硫酸酸化的标准溶液进行滴定,生成。取样品10.2g,用上述方法测定其中钒的含量,消耗标准溶液25.00mL,则样品中钒元素的质量分数为_______ (写出计算结果)。
(1)钒在元素周期表中的位置为
(2)转化为的化学方程式是
(3)下列说法正确的是_______(填字母)
A.元素的第一电离能: |
B.共价键的极性:丙中乙中 |
C.甲分子中所有原子可能在同一平面内 |
D.:乙>甲 |
①比较丙中键角和键角的大小并解释原因:
②丙为有机弱酸,请写出1mol丙与2mol一水合氨反应的离子方程式
(5)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域键”,下列物质中存在“离域键”的是_______。
A. | B. | C. | D. |
22-23高二上·湖北武汉·期末
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物质的结构决定物质的性质。请回答下列问题:
(1)下列有关物质结构与性质的说法中错误的有_______ (填标号)。
A.酸性强弱:三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
B.C2H4分子中的H原子与C原子之间形成s-sp2σ键
C.价层电子对互斥模型中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
D.H2S和NH3均是价层电子对数为4的极性分子,且H2S分子的键角较小
E.冰属于分子晶体,其中的氢键可以表示为O- H …O,具有“分子密堆积”特征
(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来,由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体(见下图)。从石墨中剥离出石墨烯需要破坏的作用力是_______ ,12g石墨烯中由碳原子连接成的六元环的物质的量约为_______ mol。
(3)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物,它们能与碱金属离子作用并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。由于烯烃难溶于水,故被KMnO4水溶液氧化的效果较差。
①烯烃难溶于水的原因是_______ 。
②若在烯烃中溶人某冠醚,与KMnO4发生如下所示的变化后,氧化效果明显提升。加入该冠醚后,烯烃的氧化效果明显提升的原因是_______ 。
KMnO4+
(4)多原子分子中各原子若在同一平面内,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是_______(填标号)。
(5)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO)作为基本结构单元,如图甲所示,可简化为图乙。硅氧四面体通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子,如图丙和图丁,则丙的化学式为_______ 。在无限长链的硅酸根离子中硅原子与氧原子个数比为_______ 。
(1)下列有关物质结构与性质的说法中错误的有
A.酸性强弱:三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
B.C2H4分子中的H原子与C原子之间形成s-sp2σ键
C.价层电子对互斥模型中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
D.H2S和NH3均是价层电子对数为4的极性分子,且H2S分子的键角较小
E.冰属于分子晶体,其中的氢键可以表示为O- H …O,具有“分子密堆积”特征
(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来,由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体(见下图)。从石墨中剥离出石墨烯需要破坏的作用力是
(3)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物,它们能与碱金属离子作用并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。由于烯烃难溶于水,故被KMnO4水溶液氧化的效果较差。
①烯烃难溶于水的原因是
②若在烯烃中溶人某冠醚,与KMnO4发生如下所示的变化后,氧化效果明显提升。加入该冠醚后,烯烃的氧化效果明显提升的原因是
KMnO4+
(4)多原子分子中各原子若在同一平面内,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是_______(填标号)。
A.苯 | B.三氧化硫 | C.四氯化碳 | D.环己烷 |
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