单选题 适中0.65 引用1 组卷163
工业合成氨的反应为：
，在
时，
，
，特定条件下的速率可表示为
，其中k为反应速率常数，下列叙述正确的是
，在时，，，特定条件下的速率可表示为，其中k为反应速率常数，下列叙述正确的是| A．该反应在时不能正向自发进行 |
| B．升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动 |
C．反应体系的三种物质中， 的浓度对反应速率影响最大 |
D．反应达到一定转化率时将 从混合气中分离出去会降低反应速率 |
22-23高二上·北京昌平·期末
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已知在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)
(蓝色)+4Cl-⇌CuCl
(黄色)+4H2O △H>0，下列可以使黄绿色的CuCl2水溶液颜色变蓝的实验操作是
(蓝色)+4Cl-⇌CuCl(黄色)+4H2O △H>0，下列可以使黄绿色的CuCl2水溶液颜色变蓝的实验操作是| A．加入适量NaCl固体 | B．加入适量AgNO3溶液 |
| C．给溶液加热 | D．加入合适的催化剂 |
某反应
的速率方程为
，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为
。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
下列说法正确的是
的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： | 0.25 | 0.50 | 1.00 | 0.50 | 1.00 |  |
 | 0.050 | 0.050 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.200 |
| v/(mol-1∙L-1∙min-1) |  |  |  |  |  |  |
A．该反应的速率方程中的 |
B．该反应的速率常数 |
C．表格中的 |
D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是 |
已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为
反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)
IO-(aq)+H2O(l) △H1
反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)O2(g)+I-(aq)+H2O(l) △H2
在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是
反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)
IO-(aq)+H2O(l) △H1反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)
O2(g)+I-(aq)+H2O(l) △H2在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是
| A．反应Ⅱ高温下能自发进行 |
| B．H2O2分解产生氧气的速率是由反应I决定的 |
| C．I-、IO-都是催化剂 |
| D．△H1+△H2=-196kJ•mol-1 |
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