解答题-原理综合题 较难0.4 引用2 组卷194
I、常温下,有浓度均为
的下列4种溶液:
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③
溶液 ④
溶液
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是______ (填序号)
(2)若分别向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积③_____ ④(填“>”“<”或“=”)。
(3)向NaCN溶液中通入少量
,则发生反应的离子方程式为______ 。
(4)泡沫灭火器中通常装有
溶液和
溶液,请写出这两种溶液混合时反应的离子方程式:______ 。
(5)已知25℃时,
第一步水解的平衡常数
,当溶液中
时,溶液的pH=________ 。
II、某同学用酸性
溶液测定绿矾产品中
含量:请回答下列问题:
反应原理为:
(
在溶液中为无色)
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L
溶液滴定至终点
(6)若甲学生在实验过程中,记录滴定前后滴定管内液面读数如图所示,则此时消耗标准溶液的体积为_________ mL。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/7/7ef74a4f-7887-4435-a33c-948ca5e7c711.png?resizew=257)
(7)此滴定实验达到终点的颜色变化为______ 。
(8)重复滴定4次,每次消耗酸性
标准溶液的体积如表所示:
计算上述样品中
的质量分数为______ 。(
,
,小数点后保留一位)
(9)若滴定前平视读数,滴定终点时仰视读数,则所测
含量:______ 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③
HCN | ||
(2)若分别向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积③
(3)向NaCN溶液中通入少量
(4)泡沫灭火器中通常装有
(5)已知25℃时,
II、某同学用酸性
反应原理为:
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L
(6)若甲学生在实验过程中,记录滴定前后滴定管内液面读数如图所示,则此时消耗标准溶液的体积为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/7/7ef74a4f-7887-4435-a33c-948ca5e7c711.png?resizew=257)
(7)此滴定实验达到终点的颜色变化为
(8)重复滴定4次,每次消耗酸性
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
17.10 | 19.98 | 20.00 | 20.02 |
(9)若滴定前平视读数,滴定终点时仰视读数,则所测
22-23高二上·天津津南·期末
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I.铁镁合金是一种性能优异的储氢材料。关于铁镁两种元素,请回答下列问题:
(1)同周期元素中,第一电离能小于镁的元素有_______ 种。
(2)基态Fe原子的简化电子排布式为_______ ,空间运动状态有_______ 种,Fe位于元周期表的_______ 区,基态原子的电子有_______ 种伸展方向。
(3)与Fe元素同周期,基态原子有2个未成对电子的金属元素有_______ 种,下列状态的铁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是_______ (填标号)。
a.[Ar]
b.[Ar]![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/22/eeff3ed3-d0c9-41cc-ae6d-a1234c48796a.png?resizew=125)
c.[Ar]
d.[Ar]![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/22/03a183f2-5809-471c-870d-63145432daee.png?resizew=179)
(4)试从结构角度解释
易被氧化为![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.svg)
_______ 。
(5)对于呋喃:
和吡咯:
)所含的元素中,电负性最大的是_______ ,最小的是_______ ;第一电离能最大的是_______ 。
Ⅱ.
在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题:
(6)
可做净水剂,其理由是_______ (用离子方程式表示)。
(7)下图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/L
溶液的是_______ (填罗马数字)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/24/3418019120578560/3432127318786048/STEM/043c092d189844afa189d91de528b43a.png?resizew=197)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/22/9f88d7c6-64ca-49b7-975b-1bfdf6d939d9.png?resizew=220)
(8)20℃时,0.1mol/L
溶液中,
=_______ mol/L(写出准确数值)。
Ⅲ、某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量:请回答下列问题:
反应原理为:
(Mn2+在溶液中为无色)
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点
(9)若甲学生在实验过程中,记录滴定前后滴定管内液面读数如图所示,则此时消耗标准溶液的体积为_______ mL。
(10)此滴定实验达到终点的颜色变化为_______ 。
(11)重复滴定4次,每次消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示:
计算上述样品中
的质量分数为_______ 。(
,小数点后保留一位)
(12)若滴定前平视读数,滴定终点时仰视读数,则所测
含量:_______ 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
(1)同周期元素中,第一电离能小于镁的元素有
(2)基态Fe原子的简化电子排布式为
(3)与Fe元素同周期,基态原子有2个未成对电子的金属元素有
a.[Ar]
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/22/bc7bca5d-741e-49c7-a055-834eae92bdb5.png?resizew=155)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/22/eeff3ed3-d0c9-41cc-ae6d-a1234c48796a.png?resizew=125)
c.[Ar]
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/22/abe4624c-5de8-4682-b08d-89f0cc8d1521.png?resizew=126)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/22/03a183f2-5809-471c-870d-63145432daee.png?resizew=179)
(4)试从结构角度解释
(5)对于呋喃:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/22/ebc9b13c-0736-4f67-abf8-aaf6b6e33504.png?resizew=47)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/22/3fa12942-b15e-497c-9802-d0fb83f10d14.png?resizew=71)
Ⅱ.
(6)
(7)下图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/L
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/24/3418019120578560/3432127318786048/STEM/043c092d189844afa189d91de528b43a.png?resizew=197)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/22/9f88d7c6-64ca-49b7-975b-1bfdf6d939d9.png?resizew=220)
(8)20℃时,0.1mol/L
Ⅲ、某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量:请回答下列问题:
反应原理为:
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点
(9)若甲学生在实验过程中,记录滴定前后滴定管内液面读数如图所示,则此时消耗标准溶液的体积为
(10)此滴定实验达到终点的颜色变化为
(11)重复滴定4次,每次消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
V(KMnO4溶液)/mL | 17.10 | 19.98 | 20.00 | 20.02 |
(12)若滴定前平视读数,滴定终点时仰视读数,则所测
某学习小组用0.1000mol/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时,选择酚酞作指示剂。请回答下列问题:
(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为___________ ,若滴定开始和结束时,该仪器中溶液读数如图所示,所用NaOH标准溶液的体积为___________ mL。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/9/955d92d2-89cb-4047-bd84-38500082ff49.png?resizew=136)
(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示:
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________
。
(3)下列操作会使所测结果偏高的是___________ (填字母)。
A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
E.读取NaOH体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/9/aa83a129-0a70-4ab4-9a84-7d5ddaa5340d.png?resizew=399)
①滴定醋酸的曲线是___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②
和
的关系:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/48fade4e14bf5845ff14f9e95bb6bfef.svg)
___________
(填“>”、“=”或“<”)。
③M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________ 。
(5)氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法,某同学用0.1000mol/L的酸性
标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量,反应原理为
。
①到达滴定终点时的现象为___________
②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的酸性标准
溶液的体积如表所示:测试样中过氧化氢的浓度为___________ mol/L。
(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/9/955d92d2-89cb-4047-bd84-38500082ff49.png?resizew=136)
(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示:
滴定次数 | 待测盐酸的体积/mL | 标准NaOH溶液体积 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
(3)下列操作会使所测结果偏高的是
A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
E.读取NaOH体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/9/aa83a129-0a70-4ab4-9a84-7d5ddaa5340d.png?resizew=399)
①滴定醋酸的曲线是
②
③M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
(5)氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法,某同学用0.1000mol/L的酸性
①到达滴定终点时的现象为
②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的酸性标准
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.04 | 18.00 | 17.00 | 16.96 |
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