用BaS溶液和HCl为原料制备BaCl₂·2H₂O，并定量测定产品中BaCl₂·2H₂O的含量。
步骤Ⅰ：制备BaCl₂·2H₂O

按图所示装置进行实验，得到BaCl₂溶液，再经一系列步骤获得BaCl₂·2H₂O。
(1)盛装氯化钠的装置名称______。
(2)装置Ⅰ中发生化学反应的方程式______。
(3)装置b的作用是______。
(4)烧杯中盛放的溶液是______；用途是______。
步骤Ⅱ：产品中BaCl₂·2H₂O的含量测定
①称取BaCl₂·2H₂O产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的0.100mol•L^-1H₂SO₄溶液；
③60℃水浴加热40min，待沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
(5)步骤②中发生反应的离子方程式_______。
(6)判断沉淀已完全的方法_______。
(7)在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是______(填名称)。

(8)产品中BaCl₂·2H₂O的质量为_____g(保留三位有效数字)。
(9)若在洗涤过程中有部分沉淀被洗掉，则计算的产率比实际产率_____(填“高、或低”)。