某校化学兴趣小组设计了如图装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(已知该反应为放热反应)。

(1)装置A中所用溶液浓度为，现欲用其配制100mL的稀溶液。则需量取_______mL浓溶液，量取所用量筒的规格是_______(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水       B.量取浓溶液时，仰视液面
C.未经冷却，立即转移至容量瓶定容       D.仰视定容
(2)仪器A的名称为_______，D的作用为_______。
(3)结果实验所得产率太低。经查阅资料发现主要原因是U形管中存在两个反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成了，该反应方程式为_______，为避免该反应的发生可采取的措施是_______。
(4)向含1.0mol的潮湿消石灰中通入足量氯气，若反应后测得产物中的物质的量为1.2mol，溶液中、两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线表示为如图(不考虑氯气和水及其他副反应)。则图中_______。