试题详情
解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷217
水溶液中的行为是中学化学的重要内容。
(1)在某温度(T℃)的水溶液中，c(H+)=10xmol•L-1，c(OH-)=10ymol•L-1，x与y关系如图所示。

将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为______(已知lg5=0.7)
(2)已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
电离常数(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×10-10Ka1=5.0×10-7
Ka2=5.6×10-11
①0.1mol•L-1NaCN溶液和0.1mol•L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO)(填“＞”“＜”或“=”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是______。(填序号)
(3)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。
①25℃时，FeCl3溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)______，把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是______；
②某腐蚀废液中含有0.5mol•L-1Fe3+和0.26mol•L-1Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀【c(Fe3+)≤4×10-5mol•L-1】而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为______。【KspCu(OH)2=2.6×10-19；KspFe(OH)3=4×10-38】
22-23高二上·天津·期末
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：酸碱混合时的定性判断及计算弱电解质的电离平衡盐类水解规律理解及应用溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
水是一种很好的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。大自然的馈赠——喀斯特地貌即是因化学反应经千万年而形成的。水中世界千千万，它与我们的生活、生产密切相关，请用所学知识，解决下列问题。
(1)常温下，有的四种溶液：①   ②   ③   ④
a.任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因___________。
b.溶液①中由水电离出的氢氧根离子浓度为___________。
c.溶液①、③等体积混合后，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)在某温度(T℃)的水溶液中，，，x与y关系如图所示。

该温度下，水的离子积为___________，T℃___________25℃(填“>”“<”或“=”)。将此温度下的溶液与的溶液等体积混合，混合后溶液的约为___________(已知)
(3)已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸
电离常数(25℃)
则：①溶液和溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)
②常温下，相同的三种溶液：a．、b．、c．，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填序号)
③将少量通入溶液，反应的离子方程式是___________。
(4)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有和，欲常温时使完全沉淀[c(Fe3+)≤4×10-5mol/L]而不沉淀，则需控制溶液的范围为___________。[已知：；]
(1)相同温度下等物浓度的下列溶液中，A．NH4C1 B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4
① pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。
② NH4+离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。
(2)25℃向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。
②完全沉淀后，溶液的pH=____________。
(3)弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
②向该混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A－) +n(OH－)－n(H+) =________。
(4)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L-1Fe3+和0.26 mol·L-1Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×l0-5mol·L-1]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2= 2.6×l0-19；KspFe(OH)3= 4×l0-38]
电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.3×10-10Ka1=5.0×10-7
Ka2=5.6×10-11

①室温下，一定浓度的HCOONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______。
②0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)_______c(HCO)(填“>”、“<”或“=”)。
③常温下，pH相同的三种溶液a、HCOONab、NaCNc、Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______(填编号)。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______。
(2)室温下，用0.100mol·L-1盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的某氨水溶液，滴定曲线如图所示：

①b点液中离子浓度大小的关系式为_______。
②a点所示的溶液中电荷守恒式为_______。
(3)已知Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_______mol·L-1
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中_______（保留三位有效数字）。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的