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解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷296
超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下:

资料:
i.含银废催化剂成分:主要含Ag、及少量MgO、
ii.为载体,且不溶于硝酸
iii.
(1)预处理
过程I中,为提高银的浸取速率采取的措施有_______
(2)分离除杂
①过程Ⅱ中,检验沉淀表面的已洗涤干净的操作是_______
②过程Ⅲ中,请结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因_______
③过程Ⅳ中,被氧化为,同时获得粗银,该反应的离子方程式为_______
(3)回收率测定
采用如下方法测定粗银中银的回收率:取m g粗银样品用硝酸溶解,以铁铵矾[]为指示剂,用c mol/L的KSCN标准溶液滴定,消耗标准溶液v mL。
已知:i.(白色)     
(红色)        
ii.开始沉淀的pH为1.5,完全沉淀的pH为2.8
iii.AgSCN可溶于较浓硝酸判断已达滴定终点时的现象是_______
(4)精炼
①精炼时粗银应连接电源_______极;
②电解质溶液中溶质为_______
22-23高二上·辽宁沈阳·期末
知识点:氧化还原反应方程式的书写与配平沉淀的溶解与生成铜的电解精炼物质分离、提纯综合应用 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如图:

资料:ⅰ.含银废催化剂成分:主要含Ag、α—Al2O3及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等。
ⅱ.α—Al2O3为载体,且不溶于硝酸
(1)预处理
过程I中,为提高银的浸取速率采取的措施有____,银与稀硝酸反应的离子方程式是___
(2)分离除杂
①过程Ⅱ中,检验沉淀表面的Fe3+已洗涤干净的操作是___
②过程Ⅳ中,N2H4•H2O被氧化为N2,同时获得粗银,该反应的化学方程式是___
(3)回收率测定
采用如下方法测定粗银中银的回收率:取mg粗银样品用硝酸溶解,以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]为指示剂,用cmol/L的KSCN标准溶液滴定,消耗标准溶液VmL。
已知:ⅰ.Ag++SCN-AgSCN↓(白色)       K=1012
Fe3++SCN-FeSCN2+(红色)      K=102.3
ⅱ.Fe3+开始沉淀的pH为1.5,完全沉淀的pH为2.8
ⅲ.AgSCN可溶于浓硝酸
①判断已达滴定终点时的现象是___
②为保证获取数据准确性,滴定时溶液c(H+)一般控制在0.1~1mol/L之间,氢离子浓度太小对实验的影响是____
③该工艺获得粗品中银的回收率是___(用字母表示)。
(4)精炼
精炼装置如图所示,电解液为稀H2SO4,下列说法正确的是___(填选项)

A.体系中存在沉淀溶解平衡:Ag2SO4Ag++SO
B.阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+
C.钛电极电势高
D.阴历区可获得超细银粉的原理:Ti3++Ag+=Ag+Ti4+
E.电解液中添加Ti3+/Ti4+,可实现Ti3+/Ti4+循环利用

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