Ⅰ.某研究性学习小组用如图装置制备氯气并对氯气及其化合物的性质进行实验探究。完成下列填空：(1)请指出仪器a的名称______

解答题-实验探究题适中0.65 引用1 组卷46

Ⅰ.某研究性学习小组用如图装置制备氯气并对氯气及其化合物的性质进行实验探究。

完成下列填空：
(1)请指出仪器a的名称_______，装置A中发生的反应化学方程式是_______
(2)装置B中盛放_______，浓硫酸的作用是_______
(3)装置D中的现象是_______，反应的离子方程式是_______。
(4)装置E中发生的反应是(用离子方程式表示)_______
Ⅱ.实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
(5)该反应中HCl的作用是_______，若反应产生0.5molCl₂，则消耗的氧化剂的物质的量为_______mol，反应转移的电子数是_______。

22-23高一上·河南郑州·阶段练习

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知识点：离子方程式的书写氯气的实验室制法氯气与碱溶液反应电子转移计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

装置C的作用是______________________，装置E的作用是_______________________________。装置F中的试剂是_________________。
（3）写出F中发生的离子反应方程式________________________________________________________。

氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KMnO₄与浓盐酸发生如下反应：KMnO₄+HCl(浓)—KCl+Cl₂↑+H₂O +MnCl₂
(1)配平该反应______，该反应中氧化剂为____；氧化剂与还原剂的物质的量之比为____；
(2)标况下反应生成11.2L的Cl₂，则该反应转移的电子的数目为_______；被氧化的HCl的物质的量为_______mol，参加反应的HCl的物质的量为_______mol。
(3)图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

在装置D中可观察到的现象是_______，装置F中可观察到的现象是_______，装置G中发生的离子方程式_______。

氯化铜是重要的化工原料，广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜，已知：氯化铜容易潮解。

(1)配平A装置中发生化学反应的方程式：____KMnO₄+_____HCl(浓) =_____KCl+_____MnCl₂ + ____Cl₂↑+ _____H₂O，装浓盐酸的仪器名称是____________。
(2)B装置的作用是____________，C装置中的试剂是____________。E装置的作用是____________。
(3)F中发生的化学反应的离子方程式为____________。
(4)当Cl₂排尽空气后，加热D，装置D中的现象是____________。
(5)某同学用不纯的铜粉(含少量铁粉)进行实验。铜粉和铁粉完全反应后，取少量产物于一洁净的试管中，加水溶解，再加入____________(填试剂)，出现_____________(填现象)，则证明产物中含有 FeCl₃。
(6)用15.8 g KMnO₄固体与足量的浓盐酸反应，被氧化的HCl是____________mol。

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