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解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷106
利用甲烷还原SO2可以减轻环境污染,实现硫的回收。
已知:①甲烷的燃烧热为890kJ•mol1
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣216kJ•mol1
③H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ•mol1
(1)CH4(g)+2SO2(g) 2S(s)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______
(2)某温度下,向容积为2L的密闭容器中充入1.0molCH4和2.0molSO2,发生反应CH4(g)+2SO2(g) 2S (s)+CO2(g)+2H2O(g),CH4、CO2、SO2的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。

①反应开始至达到平衡时,平均反应速率v(H2O)=_______;该温度下,该反应的平衡常数K=_______
②5min时,改变的外界条件可能是 _______(填字母)。
A.升高温度     B.降低温度      C.加入催化剂     D.充入CH4(g)
(3)一定温度下,向某密容器中充入一定量的CH4和SO2发生反应CH4(g)+2SO2(g) 2S(s)+CO2(g)+2H2O(g)。
①若该容器容积恒定,则下列物理量不再改变时,一定能说明反应达到平衡状态的是 _______(填字母)。
A.m(S)                                 B.
C.CH4和CO2的浓度之和       D.容器中气体的密度
②该温度下,欲提高SO2的平衡转化率,可采取的措施有 _______(任答两条,下同);
22-23高二上·湖南常德·阶段练习
知识点:化学反应原理综合考查 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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以生物质为原料制备氢气可以有效减少环境污染,同时能降低对化石燃料的依赖。乙酸是生物油的主要成分之一,常被用作模型化合物。已知:乙酸水蒸气重整制氢过程中可能发生的反应如下:
i.CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g) H
ii.CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) H1=+213.7kJ·mol-l
iii.CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) H2=-33.5kJ·mol-1
iv.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)反应i的H=____kJ·mol-1;为了加快反应i速率,并且提高乙酸的平衡转化率,应采取的措施是____(填字母)。
a.增大乙酸浓度       b.增大水蒸气的浓度       c.增大压强       d.选择高效催化剂       e.升高温度
(2)一定温度和催化剂条件下,向5L密闭容器中充入2molCH3COOH(g)和4molH2O(g),只发生反应i,10min后反应达到化学平衡状态,此时容器内的压强变为初始时的1.5倍。
①从反应开始到平衡状态,用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____
②该温度下,该反应的化学平衡常数Kc=____
(3)乙酸水蒸气重整制氢过程中,当水碳比(S/C)=2情况下各气体产率随温度的变化如图1所示,可以看出随着温度的升高CO产率逐渐上升,而CH4产率逐渐下降,其原因是____;最佳的反应温度范围为____

(4)乙酸水蒸气重整制氢过程中,不同温度下水碳比(S/C)对CH4产率的影响如图2所示,则T1T2T3由大到小的顺序为____

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