计算题 适中0.65 引用1 组卷218
填空。
(1)25℃、101KPa时,26gC2H2气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出1299.6kJ的热,写出该反应的热化学方程式_______ 。
(2)研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。
已知:①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H1=-196kJ∙mol-1
②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ∆H2=-113.0kJ∙mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的∆H=_______ kJ∙mol-1。
(3)已知拆开1mol下列气态分子形成独立的气态原子时需要的能量数据如表。
则N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=_______ kJ·mol-1。
(1)25℃、101KPa时,26gC2H2气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出1299.6kJ的热,写出该反应的热化学方程式
(2)研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。
已知:①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H1=-196kJ∙mol-1
②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ∆H2=-113.0kJ∙mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的∆H=
(3)已知拆开1mol下列气态分子形成独立的气态原子时需要的能量数据如表。
物质 | N2 | O2 | NO |
能量(kJ·mol-1) | 946 | 498 | 632 |
21-22高二上·福建泉州·期中
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(1)在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化如图所示。
①第一步反应是____ (填“放热”或“吸热”)反应。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是______ 。
(2)已知,H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) △H=-72kJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
则表中a为_____ 。
(3)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____ kJ·mol-1;
①第一步反应是
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是
(2)已知,H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) △H=-72kJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr (g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为
(3)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=
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