现有反应：
A.CaCO₃CaO+CO₂↑ B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
C.C+CO₂ 2CO D.2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图的是_______(填反应序号)。

(2)在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是_______(填反应序号)，根据该原电池回答下列问题：
①负极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；正极的电极反应式为_______。
②当导线中有1 mol电子通过时，理论上发生的变化是 _______ (填序号)。     
a.溶液增重32.5 g       b.溶液增重31.5 g       c.析出1g H₂ d.析出11.2LH₂
(3)对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO₄溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

反应速率变快的原因是_______(填序号)。

A．CuSO4作催化剂

B．加入硫酸铜溶液增大了c()

C．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池

D．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积