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解答题-结构与性质 较难0.4 引用2 组卷316
铜、钛、硼及其化合物有许多用途。回答下列问题：
(1)S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，中阴离子的空间构型为___________。
(2)的熔点是℃，沸点是136.4℃，则固态属于___________晶体。
(3)基态硼原子的核外电子排布图为___________，硼酸的层状结构如图甲，其中B的杂化类型是___________。

(4)铜的晶胞结构如图乙，铜原子的配位数为___________，若铜原子的半径为apm，则铜晶体的密度为___________(写表达式即可)。
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知识点：电离能变化规律利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性的关系 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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已知硼、氮、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
(1)Cu的基态原子的电子排布式为______。
(2)Cu的配合物A的结构如图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，配合物A中碳原子的杂化方式为______。

(3)配体氨基乙酸根（）受热分解可产生CO2和N2，N2O与CO2互为等电子体，结构相似，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为______。
(4)立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。

①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有______个。
②结构化学用原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子坐标参数分别有：；；等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为______。
③氮化硼晶体的化学式为______，晶体类型为______。
硼、钛、铁、铜等元素的化合物具有广泛的应用价值。回答下列问题：
(1)Ti(BH4)3(硼氢化钛)可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态钛原子的价层电子排布图(轨道表示式)为_______。的立体构型为_______，B原子的杂化轨道类型为_______。电负性大小顺序为H_______B(填“>”或“<")。
(2)基态铁原子核外电子运动状态有_______种。Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子。FeCl3的熔点为306℃、沸点315℃，FeCl3的晶体类型为_______。
(3)元素Cu的一种氯化物立方晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数如下：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，0，0)，则D原子的坐标参数为_______。
②该晶体中，铜、氯的微粒个数之比为_______。
③若晶胞边长为apm，铜元素微粒半径为bpm，氯元素微粒半径为cpm，则该晶胞的空间利用率(即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率)为_______(列出计算式)。
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、磷、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答
   
(1)基态铜原子的电子排布式为___________，单晶硅的晶体类型为___________。
(2)PCl3的立体结构为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
(3)B、C、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)硅元素的同一主族元素碳，碳元素形成的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
   
回答下列问题：
石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm，其原因是石墨层内的C-C键间存在___________键，而金刚石中只存在C-C键间的___________共价键；金刚石晶胞含有___________个碳原子。若碳原子半径为a，金刚石晶胞的边长为b。计算表示碳原子在晶胞中的空间占有率___________(不要求计算结果)。

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