填空题 适中0.65 引用1 组卷242
Ⅰ.在0.1 mol·L-1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:
Cr2O+H2O 2HCrO42CrO+2H+
(1)在强碱溶液中,铬元素的主要存在形式为_______ (填离子符号),向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸,溶液中c(Cr2O)/c(CrO)将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:并按要求填写下列空白:
①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
(2)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_______ ,上述四种离子浓度的大小顺序为_______ (选填序号)。
(3)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为_______ ;
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_______ c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。
III.重金属离子对河流造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,d≈1 g·mL-1)中含Ag+,Pb 2+等重金属离子,其浓度各约为0.0lmol·L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
(5)你认为往废水中投入_______(填字母序号),沉淀效果最好。
(6)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=_______ 。
Cr2O+H2O 2HCrO42CrO+2H+
(1)在强碱溶液中,铬元素的主要存在形式为
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:并按要求填写下列空白:
①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
(2)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是
(3)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)
III.重金属离子对河流造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,d≈1 g·mL-1)中含Ag+,Pb 2+等重金属离子,其浓度各约为0.0lmol·L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A.NaOH | B.Na2S | C.KI | D.Ca(OH)2 |
21-22高二上·江西宜春·阶段练习
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酸碱盐等电解质溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答下列问题:
(1)在0.1mol/L的重铬酸钾()溶液中存在如下平衡:。在强碱溶液中,+6价铬元素的主要存在形式为______ (填离子符号),向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸,溶液中将______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)①NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品。相同条件下,0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2中c(NH)______ 0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“=”);
②25℃时,测得某浓度 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3.2,其中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)_____ mol·L-1。(不必化简,用代数式表示)
(3)重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子其浓度各约为0.01mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下(常温):
①认为往废水中投入___________ (填字母序号),沉淀效果最好。
A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2
②常温下,如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=9.0,处理后的废水中c(Pb2+)=___________ 。
(1)在0.1mol/L的重铬酸钾()溶液中存在如下平衡:。在强碱溶液中,+6价铬元素的主要存在形式为
(2)①NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品。相同条件下,0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2中c(NH)
②25℃时,测得某浓度 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3.2,其中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)
(3)重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子其浓度各约为0.01mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下(常温):
难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp |
A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2
②常温下,如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=9.0,处理后的废水中c(Pb2+)=
回答下列问题:
(1)在0.1mol/L的重铬酸钾()溶液中存在如下平衡:。在强碱溶液中,+6价铬元素的主要存在形式为______ (填离子符号),向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸,溶液中将______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品。相同条件下,0.1 中______ 0.1 中。(填“>”“<”或“=”);25℃时,0.1 ;溶液pH=3,中_____ 。(不必化简,用代数式表示)
(3)重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有、等重金属离子其浓度各约为0.01mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下(常温):
①认为往废水中投入___________ (填字母序号),沉淀效果最好。
A.NaOH B. C.KI D.
②如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中___________ 。
(1)在0.1mol/L的重铬酸钾()溶液中存在如下平衡:。在强碱溶液中,+6价铬元素的主要存在形式为
(2)是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品。相同条件下,0.1 中
(3)重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有、等重金属离子其浓度各约为0.01mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下(常温):
难溶电解质 | AgI | AgOH | PbS | |||
①认为往废水中投入
A.NaOH B. C.KI D.
②如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中
Ⅰ、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
(1)你认为往废水中投入_____ (填字母序号),沉淀效果最好。
A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2
(2)常温下,如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=___ 。
(3)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=__ ,是否符合排放标准__ (填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。
Ⅱ、为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学设计如下实验。
已知:25℃,Ksp(AgI,黄色)=8.3×10‾17 ,Ksp(AgSCN,白色)= 1.0×10‾12 。
回答下列问题:
(4)步骤3中现象a是_______ 。
(5)向50mL0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol/L的KSCN溶液,若混合后溶液体积为200mL,则溶液中Ag+的浓度约为____ mol/L。
难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
(1)你认为往废水中投入
A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2
(2)常温下,如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=
(3)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=
Ⅱ、为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学设计如下实验。
步骤1:向2mL0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL0.005 mol/LKSCN溶液,静置。 | 出现白色沉淀。 |
步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变为红色。 |
步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 现象a,且溶液红色变浅。 |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
已知:25℃,Ksp(AgI,黄色)=8.3×10‾17 ,Ksp(AgSCN,白色)= 1.0×10‾12 。
回答下列问题:
(4)步骤3中现象a是
(5)向50mL0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol/L的KSCN溶液,若混合后溶液体积为200mL,则溶液中Ag+的浓度约为
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