请分析下列氧化还原反应，该反应为实验室用MnO2和浓盐酸(注意不是稀盐酸)反应制备Cl2:MnO2+ 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O(-组卷网

解答题-原理综合题适中0.65 引用2 组卷75

请分析下列氧化还原反应，该反应为实验室用MnO₂和浓盐酸(注意不是稀盐酸)反应制备Cl₂:MnO₂+ 4 HCl(浓)

MnCl₂+ Cl₂↑ + 2H₂O
(1)用双线桥法表示出电子转移方向和数量____________________
(2)该反应的氧化剂是___________，被氧化的元素是___________元素。
(3)HCl在该反应中体现的化学性质有___________、___________
(4)实验测定，当MnO₂足量时，无论如何控制条件，用含146g HCl的浓盐酸参与反应，得到的氯气始终小于71g，产生该现象的原因可能是___________

21-22高一上·广东汕头·阶段练习

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知识点：单线桥、双线桥分析氧化还原反应氯气的实验室制法答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①用单线桥法表示出电子转移方向和数量 _______
②该反应的氧化剂是_______。
③HCl在该反应中体现的化学性质有_______、_______。

实验室制备氯气(Cl₂)的化学方程式如下：4HCl(浓) ＋ MnO₂

MnCl₂ ＋ Cl₂↑ ＋2 H₂O
（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目________________________，
（2）将题干中反应改写成离子方程式是___________________________。
（3）在上述过程中，被氧化的元素是_________，还原产物是___________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：__________；该反应中盐酸体现的性质为：__________________
（4）若反应中产生0.5 molCl₂，则转移的电子数目为_____，被氧化的HCl的物质的量___mol

请按要求回答下列问题：
(1)实验室二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取Cl₂，其中 MnO₂ 是 __________剂；反应中氯化氢体现了_____________性和 _______________性。
(2)室温下KClO₃ 与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂＋3H₂O请在上式中用单线桥法表示出得失电子的情况。___
(3)用CuCl₂作催化剂，在450℃时用空气中的O₂ 跟 HCl 反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O₂

2H₂O＋2Cl₂，从以上3种制备的方法中，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为________。
(4)把 Cl₂ 通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂＋8NH₃＝6NH₄Cl＋N₂请在上式用双线桥表示反应的电子转移方向和数目___；反应中氧化剂与还原剂分子数之比为 ___。若反应中有 6.8 g NH₃ 发生氧化反应，则反应中生成的 N₂ 质量为 __________ g。

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