单选题 适中0.65 引用1 组卷103
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是
| A．工作时负极区溶液的pH减小 |
| B．电池工作时，电子由Zn极通过外电路流向MnO2极 |
| C．电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+2e-+H2O(l)=Mn2O3(s)+2OH-(aq) |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
21-22高二上·广西贺州·阶段练习
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，下列说法中，错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子作负极，发生氧化反应 |
| B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O+2e－=Mn(OH)2＋2OH－ |
| C．电池工作时，电解质溶液中的OH-移向负极 |
| D．电池工作时，电流的方向是由Zn极流向MnO2极 |
锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH﹣向负极移动 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq） |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是
| A．Zn作负极，失去电子 |
| B．电池工作时，MnO2得电子被氧化 |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol |
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