单选题 较难0.4 引用2 组卷483
下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是
| A．98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍 |
| B．20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25% |
C． ， 的硫酸溶液与 ， 的硫酸溶液等体积混合，得到 的硫酸溶液的浓度为 |
D．25℃时 饱和溶液(密度为 )的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克) |
22-23高一上·湖北武汉·阶段练习
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下列说法中正确的是
| A．已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数大于15% |
| B．已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L |
| C．把100mL3mol·L-1的H2SO4溶液与100mLH2O混合后，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1 |
| D．在100g物质的量浓度为18mol/L、密度为1.84g/mL的浓硫酸中加入一定量水稀释成9mol/L的硫酸溶液，则加入的水的体积小于100mL |
以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是
| A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1 |
| B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等 |
| C．质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数为大于10% |
D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3，物质的量浓度为4.0mol/L ，则此溶液中KCl的质量分数为 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
| A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3) |
| B．已知25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－1 |
| C．25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－) |
| D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋) |
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