根据要求完成下面题目。(1)反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。②若将上述反应-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷132

根据要求完成下面题目。
(1)反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示：

①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②若将上述反应设计成原电池，铁为原电池某一极材料，则铁为：_______(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：_______。
(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下随着时间的变化NO和N₂的物质的量变化如表示：

物质的量/mol	温度为T₁/℃					温度为T₂/℃
物质的量/mol	0	5min	9min	10min	12min	0	5min	9min	10min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N₂	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33

①T₁时，0~5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=_______mol·L^-1·min^-1
②T₁时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是_______min。
③容器中的温度关系为T₁_______T₂(填“>”“＜”或“=”)。

20-21高一下·湖南衡阳·期末

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知识点：吸热反应和放热反应化学反应速率计算原电池电极反应式书写答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：
(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO₂和N₂，反应的化学方程式：2CO(g) +2NO(g)⇌N₂(g) + 2CO₂(g)。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母代号)。
A.增大压强 B.降低温度 C.使用适合催化剂 D.移出CO₂
②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下NO和N₂的物质的量变化如表所示：

物质的量/mol	温度为T₁/℃					温度为T₂/℃
物质的量/mol	0	5min	9min	10min	12min	0	5min	9min	10min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N₂	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33

①T₁时，0~5min内，以CO₂表示的反应速率v(CO₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
②T₁时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是_______min，此时，容器中CO₂的物质的量浓度是_______mol/L，NO的转化率为_______%。
③容器中的温度关系为T₁_______T₂(填“>”“<”或“=”)。

为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：
(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO₂和N₂，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___(填字母代号)。
A.增大压强 B.降低温度 C.使用适合催化剂 D.移出CO₂
②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于__(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下NO和N₂的物质的量变化如表所示：

物质的量/mol	温度为T₁/℃					温度为T₂/℃
物质的量/mol	0	5min	9min	10min	12min	0	5min	9min	10min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N₂	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33

①T₁时，0~5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=___mol·L^-1·min^-1。
②T₁时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___min，此时，容器中CO₂的物质的量浓度是___mol/L，NO的转化率为___%。
③容器中的温度关系为T₁___T₂(填“>”“<”或“=”)；反应达到最大限度(即平衡状态)时，两种不同温度时NO的转化率关系为α(T₁)__α(T₂)(填“>”“<”或“=”)。

为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：
(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO₂和N₂，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。
A．增大压强 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出CO₂
②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下NO和N₂的物质的量变化如表所示：

物质的量/mol	温度为T₁/℃					温度为T₂/℃
物质的量/mol	0	5min	9min	10min	12min	0	5min	9min	10min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N₂	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33

①T₁时，0~5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=___________mol·L^-1·min^-1。
②T₁时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___________min，此时，容器中CO₂的物质的量浓度是___________mol/L，NO的转化率为___________%。
③容器中的温度关系为T₁___________T₂(填“＞”“＜”或“=”)。

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