解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷32
回答下列问题:
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值大小与温度有关,关系是:温度升高,K值_____ 。(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);(正反应放热)。CO和H2O浓度变化如图,则0—4min的平均反应速率v(CO)=_____ 。
(3)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表。
t1℃时物质浓度(mo/lL)的变化
①表中3min—4min之间反应处于______ 状态(填“平衡”或“不平衡”);c1数值_____ 0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②反应在4min—5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是______ (单选),表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是______ (单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值大小与温度有关,关系是:温度升高,K值
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);(正反应放热)。CO和H2O浓度变化如图,则0—4min的平均反应速率v(CO)=
(3)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表。
t1℃时物质浓度(mo/lL)的变化
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
②反应在4min—5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
21-22高二上·贵州贵阳·阶段练习
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在一体积为1L的密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,在T1℃时发生如下反应:CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0,CO和H2O浓度变化如图,则
(1) 0~4 min CO的平均反应速率v(CO)=___________ mol/(L.min)。
(2)达平衡时CO的转化率为____________ ,T1℃时该反应的平衡常数K=_______________ 。
(3)T2℃(高于T1℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表:
①表中3~4 min时,反应v正__________ v逆(填“>”、“<”或“=”); C1___________ 0.08mol/L(填“>”、“<”或“=”)。
②4~5 min时,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是__________ (填字母)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.增大了CO2浓度 d.增加了氢气浓度
(1) 0~4 min CO的平均反应速率v(CO)=
(2)达平衡时CO的转化率为
(3)T2℃(高于T1℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表:
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | C4 |
①表中3~4 min时,反应v正
②4~5 min时,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.增大了CO2浓度 d.增加了氢气浓度
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