解答题-实验探究题 较难0.4 引用2 组卷244
探究化学反应速率的影响因素,对工农业生产有着非常重要的意义。为探究反应速率与溶液浓度的关系,利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。
实验步骤:往锥形瓶中加入一定体积的溶液、溶液和水,充分搅拌。控制体系温度,通过往锥形瓶中加入一定浓度的醋酸,发生反应:。当导管口气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需时间。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)若需控制体系的温度为36℃,采取的合理加热方式为_______ 。
(3)每组实验过程的实验数据如下表所示:
i._______ ,_______ 。
ii.该反应的速率方程为,k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=_______ (填整数)。
iii.醋酸的作用是_______ 。
(4)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1,与盐酸反应生成,分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后,锥形瓶中红棕色气体逐渐变浅。分解的化学方程式为_______ 。
实验步骤:往锥形瓶中加入一定体积的溶液、溶液和水,充分搅拌。控制体系温度,通过往锥形瓶中加入一定浓度的醋酸,发生反应:。当导管口气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需时间。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)若需控制体系的温度为36℃,采取的合理加热方式为
(3)每组实验过程的实验数据如下表所示:
实验编号 | |||||
溶液 | 溶液 | 醋酸 | 水 | ||
1 | 4.0 | 4.0 | 8.0 | 340 | |
2 | 6.0 | 4.0 | 4.0 | 151 | |
3 | 8.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 85 |
4 | 12.0 | 4.0 | 4.0 | 0.0 | 38 |
ii.该反应的速率方程为,k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=
iii.醋酸的作用是
(4)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1,与盐酸反应生成,分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后,锥形瓶中红棕色气体逐渐变浅。分解的化学方程式为
22-23高二上·山东滨州·期中
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溶液和溶液可发生反应:。为探究反应速率与的关系,利用图装置(夹持仪器略去)进行实验。
实验步骤:往A中加入VmL的溶液、溶液和水,充分搅拌。控制体系温度,通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的时间,重复多次取平均值(t)。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_______ 。
(2)检验装置气密性的方法:关闭止水夹K,_______ 。
(3)若需控制体系的温度为36℃,采取的合理加热方式为_______ 。
(4)每组实验过程中,反应物浓度变化很小,忽路其对反应速率测定的影响。实验数据如表所示。
①_______ ,_______ 。
②该反应的速率方程为、k为反应速率常数,利用实验数据计算得m=_______ (填整数)。
③醋酸的作用是_______ 。
实验步骤:往A中加入VmL的溶液、溶液和水,充分搅拌。控制体系温度,通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的时间,重复多次取平均值(t)。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为
(2)检验装置气密性的方法:关闭止水夹K,
(3)若需控制体系的温度为36℃,采取的合理加热方式为
(4)每组实验过程中,反应物浓度变化很小,忽路其对反应速率测定的影响。实验数据如表所示。
实验编号 | V/mL | t/s | |||
溶液 | 溶液 | 醋酸 | 水 | ||
1 | 12.0 | 4.0 | 4.0 | 0.0 | 38 |
2 | 8.0 | 4.0 | 4.0 | 83 | |
3 | 4.0 | 4.0 | 150 | ||
4 | 4.0 | 4.0 | 8.0 | 334 |
②该反应的速率方程为、k为反应速率常数,利用实验数据计算得m=
③醋酸的作用是
请回答下列问题:
(一)一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入0.40mol无色气体,发生反应:,一段时间后达到平衡,测得数据如下:
(1)0-40s内,___________ 。
(2)0-20s,气体颜色加深,此时余下的物质的量为___________ mol;此时的分解率为___________ 。
(二)溶液和溶液可发生反应:。为探究反应速率与的关系,利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。
实验步骤:往A中加入一定体积(V)的溶液、溶液和水,充分搅拌。控制体系温度,通过分液漏斗往A中加入1.0mol/L醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的时间,重复多次取平均值(t)。回答下列问题:
(3)仪器A的名称为___________ 。
(4)若需控制体系的温度为36℃,采取的合理加热方式为___________ 。
(5)每组实验过程中,反应物浓度变化很小,忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。
①___________ ,___________ 。
②该反应的速率方程为,k为反应速率常数。利用实验数据计算得___________ (填整数)。
③醋酸的作用是___________ 。
(一)一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入0.40mol无色气体,发生反应:,一段时间后达到平衡,测得数据如下:
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
(2)0-20s,气体颜色加深,此时余下的物质的量为
(二)溶液和溶液可发生反应:。为探究反应速率与的关系,利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。
实验步骤:往A中加入一定体积(V)的溶液、溶液和水,充分搅拌。控制体系温度,通过分液漏斗往A中加入1.0mol/L醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的时间,重复多次取平均值(t)。回答下列问题:
(3)仪器A的名称为
(4)若需控制体系的温度为36℃,采取的合理加热方式为
(5)每组实验过程中,反应物浓度变化很小,忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。
实验编号 | |||||
溶液 | 溶液 | 醋酸 | 水 | ||
1 | 4.0 | 4.0 | 8.0 | 334 | |
2 | 4.0 | 4.0 | 150 | ||
3 | 8.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 83 |
4 | 12.0 | 4.0 | 4.0 | 0.0 | 38 |
②该反应的速率方程为,k为反应速率常数。利用实验数据计算得
③醋酸的作用是
NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应:NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O。为探究反应速率与c(NaNO2)的关系,利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。
实验步骤:往A中加入一定体积(V)的2.0mol·L-1NaNO2溶液、2.0mol·L-1NH4Cl溶液和水,充分搅拌。控制体系温度,通过分液漏斗往A中加入1.0mol·L-1醋酸。当导件口气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体。用种表测量收集1.0mLN2所需时间,重复多次取平均值(t)。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_______ 。
(2)检验装置气密性的方法:关闭止水夹K,_______ 。
(3)若需控制体系的温度为36℃,采取的合理加热方式为_______ 。
(4)每组实验过程中,反应物浓度变化很小,忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。
①V1=_______ ,V3=_______ 。
②该反应的速率方程为v=k·cm(NaNO2)·c(NH4Cl)·c(H+),k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=_______ (填整数)。
实验步骤:往A中加入一定体积(V)的2.0mol·L-1NaNO2溶液、2.0mol·L-1NH4Cl溶液和水,充分搅拌。控制体系温度,通过分液漏斗往A中加入1.0mol·L-1醋酸。当导件口气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体。用种表测量收集1.0mLN2所需时间,重复多次取平均值(t)。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为
(2)检验装置气密性的方法:关闭止水夹K,
(3)若需控制体系的温度为36℃,采取的合理加热方式为
(4)每组实验过程中,反应物浓度变化很小,忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。
实验编号 | V/mL | t/s | |||
NaNO2溶液 | NH4Cl溶液 | 醋酸 | 水 | ||
1 | 4.0 | V1 | 4.0 | 8.0 | 334 |
2 | V2 | 4.0 | 4.0 | V3 | 150 |
3 | 8.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 83 |
4 | 12.0 | 4.0 | 4.0 | 0.0 | 38 |
②该反应的速率方程为v=k·cm(NaNO2)·c(NH4Cl)·c(H+),k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=
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