综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄、钛酸亚铁FeTiO₃]获得钛白(TiO₂)和单质镓，再由镓(Ga)制取具有优异光电性能的氮化镓，部分工艺流程如图：

已知：①镓和铝同主族，化学性质相似；
②酸浸时，钛元素以TiO²⁺形式存在，室温下TiO²⁺极易水解；
③常温下，浸出液中各金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH见表1；
④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1   金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH

金属元素的离子	Fe2+	TiO2+	Fe3+	Zn2+	Ga3+
开始沉淀pH	7.6	0.4	1.7	5.5	3.0
沉淀完全pH	9.6	1.1	3.2	8.0	4.9

表2   金属离子的萃取率

金属离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ga3+
萃取率(%)	0	99	0	97～98.5

(1)Ga₂(Fe₂O₄)₃中Fe元素的化合价为_______，“浸出”时FeTiO₃发生反应的离子方程式为_______。
(2)滤饼的主要成分是_______；萃取前加入的固体X为_______(填标号)。
A. Fe                           B.                     C.                       D.
(3)电解反萃取液可制粗镓，则阴极得到金属镓的电极反应式为_______。
(4)测定钛白中TiO₂的含量可用滴定分析法：取1.000g样品充分溶于过量硫酸中，使TiO₂转化为TiO²⁺，加入铝粉将TiO²⁺充分还原[(未配平)]。过滤后，将滤液用稀硫酸稀释至100mL。取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂，用0.1000 mol/L的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液进行滴定(Fe³⁺能将Ti³⁺氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液22.00mL。
①上述滴定过程中使用的指示剂为_______。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则TiO₂的含量测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
③钛白中TiO₂质量分数为_______。