ClO₂又称百毒净，可用于水的消毒和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO₂，并探究ClO₂的某些性质。

已知：①浓硫酸能与硫酸钠反应，产物为硫酸氢钠。
②饱和NaClO₂溶液随温度变化情况如下：

回答下列问题：
(1)写出装置A制备ClO₂，同时生成高氯酸(HClO₄)的化学方程式：_______。
(2)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入一段时间空气，装置C中生成NaClO₂，离子方程式为_______。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。
(3)从装置C反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，需控温在_______范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是_______。
(4)下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．通入的空气可将A中产生的ClO2全部驱赶到C中

B．ClO2处理饮用水时残留的可用FeSO4除去，反应的离子方程式为

C．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输

D．用Cl2和NaClO2制备ClO2，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

(5)城市饮用水处理新技术用NaClO₂、高铁酸钠替代Cl₂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂的消毒效率由大到小的顺序是_______。