单选题 适中0.65 引用4 组卷670
一定温度下，在V = 1L的恒容容器中，反应2N2O(g) = 2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：
下列说法不正确的是
| 反应时间 / min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| c(N2O) / mol·L-1 | 0.10 | 0.09 | 0.08 | 0.07 | 0.06 | 0.05 | 0.04 | 0.03 | 0.02 | 0.01 | 0.00 |
| A．其它条件一定时，N2O的分解速率与其浓度无关 |
| B．0~100min内，以O2表示的平均反应速率为5×10-4mol∙L-1∙min-1 |
| C．若某时刻N2O的转化率为50%，则此时容器内压强为初始压强的1.25倍 |
| D．若保持体积不变，N2O初始浓度改为0.20mol/L，则反应30min时其转化率仍为30% |
2021·浙江绍兴·模拟预测
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已知2N2O(g) 
2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下：
下列说法正确的是
2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下：| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| c(N2O)/mol·L-1 | 0.100 | 0.080 | c1 | 0.040 | 0.020 | c2 | c3 | 0 |
| A．t=10min时，v(N2O)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 |
| B．速率方程中n=1，表格中c1>c2=c3 |
| C．相同条件下，增加N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 |
| D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.020mol·L-1，当减至一半时共耗时70min |
在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下应：A+2B(g)=C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得平衡时压强是初始压强的1.25倍。下列叙述不正确的是
| A．在5min内该反应用D的浓度变表示的反应速率0.04mol•L-1•min-1 |
| B．平衡时A、B的转化率均为50% |
| C．平衡时混合气体中B的体积分数为33.3% |
| D．当气体密度不变时反应达到平衡状态 |
在一定条件下，N2O 分解的部分实验数据如下：
如图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ） （注: 图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，v （N2O）表示反应速率，c1、c2 均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
| 反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| C（N2O）/mol·L-1 | 0.10 | 0.09 | 0.08 | 0.07 | 0.06 | 0.05 | 0.04 | 0.03 | 0.02 | 0.01 | 0.00 |
A． | B． | C． | D． |
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