试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。(以2H2+O2=2H2O为例说明)，已知：E反表示反应物(2H2+O2)所具有的总能量，E生表示生成物(2H2O)所-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷83

试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。(以2H₂+O₂=2H₂O为例说明)，已知：E_反表示反应物(2H₂+O₂)所具有的总能量，E_生表示生成物(2H₂O)所具有的总能量。又知：拆开1moL H₂中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O₂中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH-O键能够释放463kJ能量。

(1)宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应_______(填“吸收”或“放出”)能量。
(2)微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E_吸=_______kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为E_放=_______kJ。E_吸_______E_放(填“>”或“<”)，所以该反应要_______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_______kJ(填数值)

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知识点：化学反应中能量变化的原因化学键与化学反应中的能量关系吸热反应和放热反应根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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以H₂+Cl₂＝2HCl为例分析反应过程中能量的变化：

（1）由图a可知：反应物所具有的总能量__生成物所具有的总能量（填“大于、小于或等于”），所以该反应要___（吸收或放出)能量，能量变化值的大小△E=____(用E_反和E_生表示)。
（2）由图b可知：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E_吸=___kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为E_放=_____kJ。所以该反应要____（填“吸收” 或“放出”）____kJ（填数值）的能量。

从能量的角度看，断开化学键要________ ，形成化学键要________ ．已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”）_________k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为________反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为______反应．

从微观角度理解反应热的实质
以H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：

由图可知：

化学键	反应中能量变化
化学键	断裂或形成1mol化学键的能量变化	断裂或形成化学键的总能量变化
H—H	吸收_____kJ	共吸收_____kJ
Cl—Cl	吸收_____kJ	共吸收_____kJ
H—Cl	放出_____kJ	共放出_____kJ
结论	H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)的反应热ΔH=_____

①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：

其中，_____表示反应物断裂化学键吸收的总热量，_____表示生成物形成化学键放出的总热量，E₁与E₂的差值表示_____。上述反应过程表示该反应为_____反应。
②焓变计算公式：ΔH=E_总(断键)-E_总(成键)

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