回答下列问题：
(1)①25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式	HCOOH
电离平衡常数

下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。
a.通入少量HCl气体　　b.加入少量冰醋酸　　c.加入少量醋酸钠固体　　d.加入少量水
(2)常温下，的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。
a.       b.       c.       d.
(3)常温下，有pH相同、体积相同的a.溶液和b.HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，溶液中_______HCl溶液中。(填“>”“<”或“=”)
②分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：溶液_______(填“>”“<”或“=”)HCl溶液。
③温度都升高20℃，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)HCl溶液中。
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a. b. c. d.
(4)常温下，等体积等物质的量浓度的和溶液混合后，溶液的_______，等物质的量浓度的①②③④溶液的pH大小顺序是_______(填序号)；溶液滴入中的离子方程式_______。