已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为___________；(2)取上述NaOH溶液50m-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷65

已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为___________；
(2)取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________；
(3)将一定量的Na、Fe混合物投入足量水中，充分反应，共收集到气体44.8L(标准状况下)，若将同质量、同组分的Na、Fe混合物投入足量盐酸中，充分反应，共收集到气体56.0L(标准状况下)。问：Na和Fe分别多少克___________？(该题请写出相应的计算过程，没过程不得分。)

21-22高一上·四川成都·阶段练习

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知识点：物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算氧化还原反应有关计算钠与水反应原理答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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25.6g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO₂的混合气体8.96L气体(标准状况)。
(1)计算产生NO和NO₂的物质的量分别为多少mol？___________ (请写出计算过程)
(2)将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积为___________L。
(3)向100mL0.7mol•L^-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL(假设该气体全部为NO)，且测得溶液中铁只以Fe²⁺形式存在，为使Fe²⁺完全沉淀，可向反应后的溶液中加入1mol•L^-1的NaOH___________mL

32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO₂的混合气体8.96L气体（标准状况）。
（1）计算产生NO和NO₂的体积（标准状况）分别为多少L?(请写出计算过程）___________
（2）将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积为___________L。
（3）向100mL0.8mol•L^-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL，且测得溶液中铁只以Fe²⁺形式存在，为使Fe²⁺完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol•L^-1的NaOH___________mL

填空。
(1)0.5L0.5mol/LFeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为___________，检验该溶液中阴离子的方法是___________；
(2)标准状况下，3.4gNH₃的体积为___________L，0.1molH₂S共有___________个H；同质量的NH₃和H₂S中所含H原子个数比为___________；
(3)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、

，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol。
②第二份加足量Ba(NO₃)₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。
根据上述实验回答：
(a)原溶液中一定不存在的离子是___________。
(b)原溶液中可能存在的离子是___________。
(c)请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度___________

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