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解答题-原理综合题 较易0.85 引用1 组卷73
反应过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。

(1)①该反应属于_______热反应(填“吸”、“放”)。
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，_______，_______(填增大”、“减小”或“不变”)。
③当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)一定条件下，一氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。已知：
            
                                 
                                   
则   _______(用a、b、c表示)。
(3)一定压强下，在容积为的密闭容器中充入与，在催化剂作用下发生反应：，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则_______(填“>”、“<”或“=”)；

21-22高二上·湖南娄底·阶段练习
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知识点：吸热反应和放热反应盖斯定律与热化学方程式化学平衡图像分析 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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回答下列问题
(1)工业上制二甲醚是在一定温度(230～280℃)、压强(2.0～10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH1=﹣90.7kJ•mol-1①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2=﹣23.5kJ•mol-1②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   ΔH3=﹣41.2kJ•mol-1③
反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=___________。
(2)将4molN2O4放入2L，恒容密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)   ΔH，平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度的变化如图所示D点v(正)___________v(逆)，vD(正)___________vB(逆)(填“>”“=”或“<”)
(3)A、B、C点中平衡常数K的值最小的是___________点，该反应的ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)，T2时，N2O4的平衡转化率为___________；若达平衡时间为10s，则此时间内的N2O4平均反应速率为___________。
(4)若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数 ___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入 4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
(1)在“图1”中，曲线_____(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)下列说法正确的是_______。
A．起始充入的CO为2 mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
(3)从反应开始到建立平衡，v(H2)＝___________；该温度下CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)⇌CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，请用热化学方程式表示CH3OH(g)完全燃烧热_______。
I.2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡。
(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)；
(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_______态；
(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
II.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下列空白。
(4)用D表示的平均反应速率为_______，A的转化率为_______。
(5)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(6)若向原平衡体系再投入1molA和1molB，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。
III.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ/mol。
(7)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。

(8)温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_______。

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