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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷30
回答下列问题
(1)工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_______
(2)有pH均为2的CH3COOH、HCl、H2SO4 三种物质的溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为_______，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是_______。
(3)NaHSO3溶液显酸性的原因是_______(用化学用语和必要的文字说明)。
(4)常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。现将等体积的BaCl2溶液与3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为_______。
(5)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸       b．微热溶液       c．加入少量醋酸钠晶体
(6)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。图中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
21-22高二上·湖北十堰·阶段练习
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知识点：盖斯定律与热化学方程式一元强酸与一元弱酸的比较盐溶液中离子浓度大小的比较溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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已知室温时，0.1mol·L-1的氨水在水中有1%发生电离，回答下列各问题：
(1)溶液的pH=___________。
(2)写出NH3·H2O的电离方程式___________。
(3)要使溶液中值增大，可以采取的措施是___________(填序号)。
①通入少量HCl②升高温度③加少量NaOH固体④加水
(4)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1___________V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(5)25℃时，将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)
(6)若溶液M由10mL2mol•L-1NaHA溶液与10mL2mol•L-1NaOH溶液混合而得，请写出溶液中各离子浓度大小关系___________。
学习和探究弱电解质在水中的电离平衡。
Ⅰ.醋酸是常见的弱酸。
(1)①醋酸在水溶液中的电离方程式为_______。
②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸          b．微热溶液        c．加水稀释          d．加入少量醋酸铵晶体
(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。请回答：

①滴定盐酸的曲线是_______(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前，0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸三种溶液中c(H+)最大的是_______溶液。
Ⅱ．今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：
(3)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。
(4)当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为_______(填序号)。
(5)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为_______(填序号)。
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式CH3COOHNH3·H2OH2CO3H2SO3
电离平衡常数1.7×10-51.7×10-5K1＝4.3×10-7
K2＝5.6×10-11		K1＝1.3×10-2
K2＝6.3×10-8

请回答下列问题：
（1）H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2＝______。
（2）相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为____。
（3） 用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为____。
（4）25℃时，向0.1 mol•L-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是______。
A．                            B．
C．                                 D．
（5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是______（填写序号）。
① 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
② 25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③ CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2
④ 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。
   
① a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是______。
② a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH3COO－)_____c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

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