一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0～2min内的平均反应速率v(HI)=_______。该温度下，H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K=_______。
(2)相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_______是原来的2倍。
a.平衡常数          b.HI的平衡浓度        c.达到平衡的时间          d.平衡时H₂的体积分数
(3)上述反应中，正反应速率为v_正=k_正·c²(HI)，逆反应速率为v_逆=k_逆·c(H₂)·c(I₂)。其中k_正、k_逆为速率常数，则k_正=_______(以K和k_逆表示)。
(4)氢气用于工业合成氨N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：

其中t₅时刻所对应的实验条件改变是_______，平衡常数最大的时间段是_______。