单选题 适中0.65 引用1 组卷198
下列实验操作和现象能达到相应实验目的是
操作及现象 | 实验目的 | |
A | 向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加0.1mol/L KI溶液5~6滴,充分反应后,再滴加几滴0.01mol/L KSCN溶液,出现血红色溶液 | 证明Fe3+与I—之间的反应属于可逆反应 |
B | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,然后在液面上方用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸未变蓝 | 检验溶液中是否存在NH |
C | 分别向装有2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液和2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液的两支试管中加入4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液,振荡,后者溶液先褪色 | 探究浓度对反应速率的影响 |
D | 将碳酸钙与6mol/L盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液,产生白色胶状沉淀 | 证明C的非金属性强于Si |
A.A | B.B | C.C | D.D |
21-22高二上·吉林松原·阶段练习
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下列由实验得出的结论正确的是
选项 | 实 验 | 实验结论或解释 |
A | 向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加0.1mol/L KI溶液5~6滴,充分反应后,再滴加几滴0.01mol/L KSCN溶液,出现血红色溶液。 | Fe3+与I-之间的反应属于可逆反应 |
B | 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度 | 则测得的反应速率偏高 |
C | 分别向装有2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液和2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液的两支试管中加入4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液,振荡,后者溶液先褪色。 | 探究浓度对反应速率的影响 |
D | 将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中,生成白色沉淀 | 非金属性: C >Si |
A.A | B.B | C.C | D.D |
下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | SO2通入溴水中 | 溴水褪色 | SO2有漂白性 |
B | 为探究浓度对速率的影响,用30mL0.1mol/L H2C2O4分别与20mL 0.01mol/L、20mL 0.02mol/L的KMnO4溶液反应,观察褪色时间 | 0.02 mol/L的KMnO4溶液先褪色 | 其他条件不变时,浓度大反应速率快 |
C | 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验 | 试纸变蓝 | 原溶液中含有NH4+ |
D | 将 NaAlO2与NaHCO3溶液混合 | 产生白色沉淀并放出气泡 | AlO![]() ![]() |
A.A | B.B | C.C | D.D |
下列实验方案的设计和实验目的都正确的是
选项 | 实验方案 | 实验目的 |
A | 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液,观察气体产生的速度 | 比较Cu2+和Fe3+的催化效果 |
B | 先向两支试管中各加入2mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液,再同时向两支试管分别加入2mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL 0.05mol/L的H2C2O4溶液,记录高锰酸钾溶液褪色所需时间 | 探究草酸浓度对反应速率影响 |
C | 分别向盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)的锥形瓶中加入 40mL 1mol/L和40mL 18mol/L的硫酸,比较两者收集10mL气体所用的时间 | 探究硫酸浓度对反应速率影响 |
D | 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液,加热,观察是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 通过实验现象探究该未知溶液中是否存在 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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